[名校联盟]黑龙江省密山市兴凯湖乡中学九年级化学上册《44 化学式与化合价》课件（2份）

课题4 化学式与化合价 （第二课时zxxk ） 一些物质组成元素的原子个数比 1：1 2：1 1：1 2：3 二、化合价 1、化合价表示原子之间相互化合的数目。 物质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 * 阅读： 找出化合价的规律 教材P85页的内容。 金属元素的化合价 金属元素跟非金属化合时， 金属元素显正价。 元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氟 F -1 银 Ag +1 氯 Cl -1.+1.+5.+7 钙 Ca +2 溴 Br -1 镁 Mg +2 氧 O -2 钡 Ba +2 硫 S -2、+4、+6 铜 Cu +1、+2 碳 C +2、+4 铁 Fe +2、+3 硅 Si +4 铝 Al +3 氮 N -3.+2.+4.+5 锰 Mn +2.+4.+6.+7 磷 P -3、+3、+5 锌 Zn +2 非金属元素的化合价 金属元素跟非金属化合时， 非金属元素显负价。 元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氟 F -1 银 Ag +1 氯 Cl -1.+1.+5.+7 钙 Ca +2 溴 Br -1 镁 Mg +2 氧 O -2 钡 Ba +2 硫 S -2、+4、+6 铜 Cu +1、+2 碳 C +2、+4 铁 Fe +2、+3 硅 Si +4 铝 Al +3 氮 N -3.+2.+4.+5 锰 Mn +2.+4.+6.+7 磷 P -3、+3、+5 锌 Zn +2 1、金属通常显正价，非金属通常显负价 2、化合价的规律： 2、一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 3、在单质里，元素的化合价为0. 4、在化合物里正负化合价的代数和为0 Ca(OH)2 CaCO3 氢氧根 碳酸根 3、在Ca(OH)2 、CaCO3中有带电的原子集团，如OH-、CO3 叫做原子团，也叫做根。 OH 氢氧根 -1 NO3 硝酸根 -1 CO3 碳酸根 -2 SO4 硫酸根 -2 PO4 磷酸根 -3 NH4 铵根 +1 观察下列物质化学式：z.x.x.k 2- 常见的原子团和化合价 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铝是正三氧负二 氯负一价最常见 硫有负二正四六 正二正三铁可变 正一二铜二四碳 单质为零永不变 有些元素有变价 先死后活来计算 3.一些常见元素化合价口诀 一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 4、化合价的表示方法 -2 例如：用化学符号表示元素的化合价 O Al CO2 +4 +3 R +n R -n （1）根据化学式求化合价 解： Fe2O3 依据：化合物里正负化合价代数和为0。 X=+3 二、化合价的应用 x -2 例1、已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价。 (-2)×3 2X + = 0 例2、计算高锰酸钾中锰元素的化合价 KMnO4 x +1 -2 X=+7 练习：计算下列物质中氯元素的化合价 可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。 Cl2 HCl HClO HClO3 HClO4 0 -1 +1 +5 +7 解：设锰元素的化合价为x = 0 +1 + x + (-2)×4 1、一排顺序 2、二标价 S O 3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 S O 4、约简 S O 5、检查 +6 -2 依据：化合物中正负化合价代数和等于0。 +6 -2 （2）已知化合价，求化学式 2 6 二、化合价的应用 方法：正价左负价右，化合价标上头，先交叉后约简。 例1：已知硫为+6价，氧为-2价，写出硫的这种 氧化物的化学式。 1 3 (+6)×1 +(-2)×3=0 S O * 这里说的由两种元素组成的写法，三种时呢？ 注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来 例2：已知铁为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式。(注意原子团要看成一个原子。) 1、Fe SO4 2、Fe SO4 +3 -2 3、Fe SO4 +3 -2 2 3 4、约简 5、检查 →Fe2(SO4)3 (+3)×2+(-2)×3=0 Z..x..x..k ( ) 某化某：指该物质中含两种元素 如：KCl(氯化钾）