必考点16 元素周期律-【对点变式题】2021-2022学年高一化学上学期期中期末必考题精准练（人教版2019）

必考点16 元素周期律 题型一 微粒半径的大小比较 例题1 已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径： B．原子的最外层电子数： C．原子序数： D．离子半径： 题型二 元素金属性与非金属性的比较 例题1 不能说明钠的金属性比镁强的事实是 A．钠的最高化合价为+1，镁的最高化合价为+2 B．的碱性比强 C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应 D．在熔化状态下，钠可以从中置换出镁 题型三 元素周期表和元素周期律的应用 例题1 Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是 A．原子半径： B．还原性： C．酸性： D．非金属性： 例题2 X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是 A．Q位于第三周期IA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．简单离子半径： 题型四 物质推断与元素周期律 例题1 下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。 元素 信息 元素 信息 Q 位于周期表的第3周期第ⅢA族 Y 焰色反应为紫色 W 最高正化合价为+7价 Z 原子结构示意图为 X 本周期中原子半径最大 下列说法正确的是 A．Q在地壳中含量最高 B．元素的金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应 题型一 微粒半径的大小比较 1．已知下列原子的半径： 原子 N S O 半径 0.70 1.06 0.66 1.17 根据以上数据，P原子的半径可能是 A． B． C． D． 题型二 元素金属性与非金属性的比较 2．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 A．③④⑤⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 题型三 元素周期表和元素周期律的应用 3．短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C3-＞D-＞B-＞A2+ D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料 B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C．Z的非金属性小于W D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 题型四 物质推断与元素周期律 5．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均为离子，且每个粒子中均含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间存在下列关系： ①A、B两种粒子在加热条件下生成C、D两种分子。 ②通常情况下C为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子。 ④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C的溶液过量时沉淀不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W溶解。 (1)粒子B的符号是___，粒子E的名称是___，粒子F对应的元素在周期表中的位置是___。 (2)写出下列反应的离子方程式。 F+过量C的溶液：___。 W+含大量B离子的溶液：__。 1．下列各组离子半径，从小到大排列正确的是 A．S2-、Cl-、K+ B．Na+、Mg2+、Al3+ C．Cl-、Br-、I- D．K+、F-、O2- 2．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 ①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强 ②砹()是第Ⅵ族元素，其氢化物的稳定性强于 ③硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊()与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 3．不能说明金属性的是 A．碱性 B．相对原子质量 C．阳离子的氧化性 D．与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈 4．下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是 A．NaOH的碱性比