考点 14 金属的化学性质的应用（知识大串讲）-2021-2022学年九年级化学上学期期末考点大串讲（人教版）

14 金属的化学性质 知识过关 一、金属与氧气反应 1. 常温下反应 金属 方程式 现象 Al 银白色的铝的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜 Mg 银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体 2. 高温下反应 金属 方程式 现象 Fe 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成 Mg 发出白光，放出大量的热，生成白色固体 Cu 生成黑色固体 3. 金即使在高温下，也不跟氧气反应。 4. 金属活动性由强到弱的顺序：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 二、金属与酸反应 金属 与稀盐酸/稀硫酸反应的现象 反应速度 反应方程式 镁 剧烈反应，镁逐渐溶解，产生大量气泡 很快 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑ 锌 反应比较剧烈，锌逐渐溶解，产生大量气泡 较快 Zn +2HCl === ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑ 铁 反应缓慢，铁逐渐溶解，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色 较慢 Fe+2HCl === FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4 === FeSO4+H2↑ 铜 不反应 【实验结论】 ①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有____________，不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有____________。 ②金属的活动性由强到弱的顺序：___________________。 【答案】Mg、Zn、Fe Cu Mg＞Zn＞Fe＞Cu 三、置换反应 1. 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2. 通式：A+BC→AC+B 一、金属与金属化合物溶液的反应 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论（活动性） 铝丝浸入 硫酸铜溶液 铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变无色 铜丝浸入 硝酸银溶液 铜丝表面覆盖一层银色物质， 溶液由无色变蓝色 铜丝浸入 硫酸铝溶液 无明显现象 【实验结论】三种金属活动性顺序为：_________________。 二、金属活动顺序 三、金属活动顺序的应用 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据： 1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； 3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 四、金属活动性强弱的比较方法 1. 根据金属活动顺序，位置越靠前，其金属活动性就越强； 2. 金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强； 3. 金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强； 4. 活动性强的金属，可将活动性较弱的金属，从其化合物溶液中置换出来。 重点考向 【考向01】金属与氧气的反应 【试题】1．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有的《周易参同契》机世界上现在最早的一部炼丹专著．书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光．”这句话是指黄金的性质在强热条件下（　　） A．很稳定 B．易氧化 C．很活泼 D．易还原 【好题及时练】 2．下列实验现象描述正确的是（　　） A．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的紫红色的铜 B．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 C．镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，产生耀眼的白色火焰，放热 D．铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色 3．通过观察实验，学会从化学的角度分析问题，可以发展学科核心素养。下列根据镁条相关实验现象推出的结论不正确的是（　　） A．镁条可以在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气 B．镁条在空气中燃烧后质量减轻，说明氧化镁逸散 C．镁条可以和盐酸反应产生氢气，说明镁适合用于实验室制取氢气 D．镁条放入滴加酚酞的热水中产生气泡，溶液变红，说明镁可与热水发生化学反应 要点归纳 1 金即使在高温下，也不跟氧气反应。 2. 金属活动性由强到弱的顺序：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 【考向02】金属与酸的反应 【试题】1．等质量的镁、铝、铁、锌与足量稀硫酸反应，它们放出H2的质量和反应时间的关系如图，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 【好题及时练】 2．等质量的a和b两种金属（已知：a和b在生成物中的化合价均为+2价）分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．金属a不一定可以把金属b从它的化合物溶液中置换出来 B．金属b所消耗盐酸的量一定比金属a多 C．反应所放出的