第4章 化学反应与电能（知识大串讲）-2021-2022学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教2019选择性必修1）

第04章 化学反应与电能 【一、原电池】 】 构成原电池的条件有哪些？ 判断原电池正负极的方法有哪些？ 考点过关 一、双液原电池 (1) 盐桥由什么构成的，它有什么作用？ (2) Zn是 极，发生 反应，电极方程式 为 Cu是 极，发生 反应，电极方程式 为 (3) 电流计指针有何变化？ 如果把盐桥从两烧杯中拿出来，电流计指针有何变化？ 证明盐桥起到 作用，且K+向 极移动。 (4) 这种“双液电池”优点： (5) 这种电池的不足之处是： 二、一次电池 一次电池优点是: 缺点是 : (1) 碱性锌锰电池 正极材料是 负极材料是 电解质是 负极反应为 正极反应为 总反应为 三、二次电池 铅蓄电池 摩托车上有铅蓄电池，放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4（浓）=2PbSO4+2H2O。 ①负极 （发生 反应） 正极 （发生 反应） ②此电池工作一段时间后，硫酸浓度如何变化？ 当正极增重6.4g时，消耗硫酸物质的量为 ，负极质量如何变化？ 。 四、燃料电池 1. 燃料电池的工作原理 将燃料连续和氧化剂的化学能直接转化为电能的容器。 2. 氢氧燃料电池 如右图a、b都是铂电极，左边通入H2，右边通入氧气，以稀硫酸为电解质溶液。 负极电极反应式为 正极电极反应式为 总反应化学方程式为 反应中氧化剂是 ，还原剂是 。右边为该电池的 极，依据是 或者 。电子从电流计的 边流入。 如果装置不变，把稀硫酸改成KOH溶液，左边改通入CH4，请写出两极电极反应式： 负极 ，正极 总反应化学方程式： 例题点拨 例1．实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（）。 A．该原电池的正极反应：Zn-2e-=Zn2+ B．左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C．该电池铂电极上有气泡生成 D．该电池总反应：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ 拔高训练 1．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ） A．电子通过盐桥从乙池流向甲池 B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作 C．开始时，银片上发生的反应是：Ag—e=Ag＋ D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 2．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀