第二章 第3节 第3课时 物质的量浓度（word）-2021秋高一化学人教版必修第一册【创新设计】同步学考笔记（湘冀）

第三课时　物质的量浓度 【课程标准要求】　 1．了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 一、溶液组成的表示方法 1.溶质的质量分数 （1）概念：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。 （2）表达式：w（溶质）＝×100%。 2．溶质的物质的量浓度 【微自测】 1．下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na＋的物质的量浓度为0.1 mol/L（×） （2）将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol/L（×） （3）从200 mL 0.1 mol/L盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol/L（√） （4）0.1 mol/L的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol（×） （5）将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L（√） 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 （1）容量瓶的结构与规格 （2）容量瓶的使用注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否严密漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②使用后应将容量瓶洗净、晾干。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液 【微自测】 2．下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×” （1）容量瓶在使用前应检查是否漏液（√） （2）配制1 L 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，需要25 g CuSO4·5H2O（√） （3）用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解（×） （4）实验室需要950 mL 0.1 mol·L－1氯化钠溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶（√） （5）配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流（√） （6）若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低（×） 一、物质的量浓度 ———————【活动探究】——————— 下表是小艾同学体检项目的部分指标 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1×10－3 mol/L 3.5～5.5 13 *钠 Na 140×10－3 mol/L 135～145 14 *氯 Cl 103×10－3 mol/L 96～111 15 *钙 Ca 2.43×10－3 mol/L 2.13～2.70 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03 17 *肌酐（酶法） Cr（E） 71×10－6 mol/L 59～104 18 *尿素 Urea 4.18×10－3 mol/L 2.78～7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1×10－3 mol/L 3.9～6.1 20 *尿酸 UA 310×10－6 mol/L 210～416 21 *无机磷 P 1.19×10－3 mol/L 0.81～1.45 22 *总胆固醇 TC 4.65×10－3 mol/L 2.85～5.70 23 *甘油三酯 TG 1.50×10－3 mol/L 0.45～1.70 24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL－C 1.08×10－3 mol/L 0.93～1.81 1．你知道上述体验报告单位一栏“mol/L”的含义是什么吗？ 提示：mol/L是物质的量浓度的单位，是指1 L溶液含溶质的物质的量。 2.由体验报告中第15项可知，小艾同学“钙”含量为2.43×10－3 mol/L，则2 L溶液中含Ca2＋的物质的量是多少？ 提示：2.43×10－3 mol/L×2 L＝4.86×10－3 mol。 3．由体检报告中第13项可知，钠离子浓度为0.14 mol/L，从100 mL 0.140 mol/L的NaCl溶液中出10 mL，其Na＋的物质的量浓度是多少？1 L 0.140 mol/L的NaCl溶液中含NaCl的质量是多少？ 提示：Na＋的物质的量浓度仍为0.140 mol/L；1 L 0.140 mol/L NaCl溶液中，n（NaCl）＝0.14 mol，m（NaCl）＝0.14 mol×58.5 g·mol－1＝8.19 g。 4．5%的葡萄糖（分子式为C6H12O6）溶液（密度近似为1 g/mL），在医院中常用来输液，你能计算出5%的葡萄糖溶液的物质的量浓度是多少吗？ 提示：假设有1