第二章 第3节 第2课时 气体摩尔体积（word）-2021秋高一化学人教版必修第一册【创新设计】同步学考笔记（湘冀）

第二课时　气体摩尔体积 【课程标准要求】　 1．了解气体摩尔体积及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 一、影响物质体积大小的因素 1.影响物质体积大小的因素 2．1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均为NA，因此，在粒子数目相同时，物质体积的大小取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。 3．对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。当粒子数目相同时，气体的体积主要取决于气体分子之间的距离。 4．在相同温度和压强下，任何气体分子之间距离可看成是相等的，因此，分子数相同的任何气体都具有相同的体积。 【微自测】 1．下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定（×） （2）固体物质和液体物质的体积取决于粒子大小和粒子的数目（√） （3）同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同（×） （4）相同数目的不同固体物质，其体积不同的原因是粒子之间的距离不同（×） （5）不同的气体，若体积不同，则它们所含的粒子数一定不同（×） 二、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 1.气体摩尔体积 （1）概念 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用符号Vm表示，常用的单位是L/mol（或L·mol－1）。 （2）定义式：Vm＝。 （3）影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。 （4）特例 在标准状况（0 ℃和101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 【微自测】 2．下列说法正确的是（　　） A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 答案　B 一、气体摩尔体积 ———————【活动探究】——————— （1）感知22.4 L气体体积的大小： （2）对一定量气体体积的探究。 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 1．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为多少？它们体积相等的原因是什么？ 提示：22.4 L；它们体积相等的原因主要是气体粒子数目相同，粒子间的距离相同。 2．仔细分析表格中的数据，影响1 mol气体体积大小的因素有哪些？ 提示：温度和压强。 3．22.4 L气体的物质的量一定是1 mol吗？为什么？ 提示：不一定是1 mol；气体粒子之间的距离取决于温度和压强；若气体处于标准状况下，22.4 L 气体的物质的量为1 mol；若气体处于其他温度和压强下，则22.4 L气体的物质的量不一定是1 mol。 4．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L吗？计算标准状况下，11.2 L H2和O2混合气体的物质的量是多少？所含的原子数是多少？ 提示：不是22.4 L；原因是在标准状况下，水不是气体。0.5 mol；NA ————————【核心归纳】——————— 1．标准状况下的气体摩尔体积 （1）1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 （2）1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4、苯等物质在标准状况下不是气体。 （3）2个数据：“1 mol”、“约22.4 L”。 2．气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 3．气体摩尔体积的计算 ①气体的物质的量n＝； ②气体的密度ρ＝； ＝＝ ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M。 ⑤气体的摩尔质量M＝＝ρ（g/L）×22.4（L/mol） ———————【实践应用】——————— 1．下列说法正确的是（　　） A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合气体在标准状况下