第二章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔（word）-2021秋高一化学人教版必修第一册【创新设计】同步学考笔记（湘冀）

第三节　物质的量 第一课时　物质的量的单位——摩尔 【课程标准要求】　 1．了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 一、物质的量　阿伏加德罗常数 1.物质的量 （1）物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 （2）物质的量的单位为摩尔，简称摩。 2．阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。 （2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系：n＝。 【微自测】 1．下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）物质的量可以理解为物质的微观粒子数目（×） （2）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一（×） （3）阿伏加德罗常数就是6.02×1023（×） （4）1 mol H2和1 mol H2O中所含的分子数和原子数都相等（×） 二、摩尔质量 1.1 mol物质的质量 （1）1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，即约含有6.02×1023个粒子，由于不同粒子的质量可能不同，1 mol不同物质的质量也可能不同。 （2）1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。水的相对分子质量为18，则1 mol水的质量为18 g，约含6.02×1023个水分子。 2．摩尔质量 【微自测】 2．下列关于摩尔质量的说法中正确的是（　　） A．氢氧化钠的摩尔质量为40 g B．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C．H2SO4的摩尔质量为96 g/mol D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量 答案　D 解析　摩尔质量的单位是g/mol，1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或相对原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，C错误。 一、物质的量和摩尔质量 ——————【活动探究】—————— 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 在日常生活和工作中我们经常用到一些小物品，如曲别针等。在商店里曲别针不是按个出售的，而是按盒出售的，一盒100个，而构成物质的原子、分子和离子非常微小，用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难，也没有意义。因此科学家引入了“摩尔”，“摩尔”起源于希腊文“mole”，原意为“堆量”，类似于计量宏观物质的“一打”、“一箱”、“一盒”等。 盒 、打、箱针对宏观物质，物质的量（××摩尔）只能针对具体的微观粒子。 下表中列举了几种物质对应的物理量，依据表中提供的数据，用计算器计算，将结果填入下表： 粒子 种类 物质的量 （mol） 相对分子量 （或原子）质量 每个微粒 的质量（g） 所含微 粒数（N） 1 mol物质的质量（g） 12C 1 12 1.993 3×10－23 6.02×1023 12 O2 1 32 5.315×10－23 6.02×1023 32 Fe 1 56 9.301×10－23 6.02×1023 56 H2O 1 18 2.990×10－23 6.02×1023 18 根据上表数据进行分析。 1．1 mol任何物质含有的粒子数是否相等？含有的分子数都约为6.02×1023个吗？ 提示：相等，不一定。1 mol任何物质含有的粒子数相等。但并不是所有物质都含分子，如铁、铜、氯化钠等不含分子。 2．1 mol任何物质含有的原子数是否相等？ 提示：不一定。如1 mol 12C含有原子数为6.02×1023，1 mol H2O含有原子数为3×6.02×1023＝1.806×1024。 3．1 mol氢、1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的表示是否正确？含义是否相同？ 提示：“1 mol氢”的表示错误。1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2分别表示1 mol氢原子、1 mol氢离子、1 mol氢分子，含义不同。 4．1 mol不同物质的质量是否相等？数值上与其相对分子质量或相对原子质量有什么关系？ 提示：不一定相等；以g作单位时，数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 5．计算硫酸（H2SO4）的摩尔质量是多少？（已知：相对原子质量：H：1　O：16　S：32） 提示：硫酸的摩尔质量是98 g/mol。 ———————【核心归纳】—————— 对四个基本概念的理解 物质的量 物理量，“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等 摩尔 物质的量的单位，用摩尔作单位时，只能用来描述微