第二章 第2节 第1课时 氯气的性质（word）-2021秋高一化学人教版必修第一册【创新设计】同步学考笔记（湘冀）

第二节　氯及其化合物 第一课时　氯气的性质 【课程标准要求】　 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 2．通过实验探究氯水的性质及成分。 一、氯的原子结构、存在和氯气的物理性质 1.氯的原子结构和氯元素的存在 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 气味 有毒 比空气大 25 ℃时1体积的水溶 解约2体积的氯气 【微自测】 1．判断下列描述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔（√） （2）发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移（×） （3）收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满（√） （4）充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪（√） （5）氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集（×） 二、氯气的化学性质 1.与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式。 （1）与钠反应：2Na＋Cl22NaCl，产生大量白烟； （2）与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，产生大量棕褐色烟； （3）与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2，产生大量棕黄色烟。 说明：Cl2与变价金属（如Fe、Cu）反应，均生成高价态的金属氯化物。 2．与非金属单质（H2）的反应 实验操作 实验现象 实验结论 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生 H2＋Cl22HCl，反应生成的HCl极易溶于水，溶于水得到的溶液即为盐酸 3.与水的反应 （1）新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO ，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。 （2）次氯酸 ①不稳定性： 次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 ②强氧化性： i．能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ii.杀菌、消毒。 ③弱酸性： HClO的酸性比H2CO3弱，向NaClO溶液中通入足量CO2，离子方程式为：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。 ④实验验证次氯酸的漂白性 实验操作 实验现象 结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO 4.与碱反应 （1）与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 ③漂白液的有效成分是NaClO。 （2）与石灰乳反应——制取漂白粉 ①制取反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O； ②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，漂粉精的主要成分是Ca（ClO）2。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙（填“名称”，下同）与酸（如盐酸或碳酸等）反应生成具有漂白性的次氯酸。 【微自测】 2．判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）铁与足量Cl2、稀盐酸反应均生成FeCl3（×） （2）Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子（×） （3）湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性（×） （4）Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色（√） （5）新制氯水长期放置，溶液酸性和氧化性均增强（×） （6）工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉或漂粉精（×） 一、氯水的成分与性质 ————————【活动探究】————————— 你知道如何用自来水养金鱼吗？ 首先，用容器取适量的自来水，将其放置在阳光照射的地方两天以上，再将其倒进鱼缸里面。这是因为自来水为了适合人类饮用，都经过了处理，其中含有氯气，此气体对于金鱼的生长不利，时间久了很容易造成金鱼中毒。将其放置在阳光照射的地方，是因为在阳光照射下，可以使得有毒物质减少，从而使得金鱼慢慢适应新的水源。 1．自来水用Cl2消毒的原理是什么？写出反应的化学方程式。氯水中含氯的微粒有哪些？ 提示：Cl2通入水中发生反应，生成具有强氧化性的次氯酸能够杀菌、消毒。Cl2＋H2O===HCl＋HClO。氯水中含氯的微粒有Cl2、HClO、Cl－、ClO－。 2．自来水晒过一段时间后，可以减少水中的有毒物质，发生的化学反应是什么？ 提示：氯气对自来水消毒后，含有少量氯气和次氯酸。经过阳光照射后，发生的化学反应为2HClO2HCl＋O2↑。 3．将盛