第二章 第1节 第2课时 碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验（word）-2021秋高一化学人教版必修第一册【创新设计】同步学考笔记（湘冀）

第二课时　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 【课程标准要求】　 1．结合真实情境中应用实例或通过实验探究，了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。 2．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的应用。 3．了解焰色试验及操作过程。 一、碳酸钠和碳酸氢钠 1.物理性质 （1）物理性质比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 （2）实验探究Na2CO3和NaHCO3溶于水时表现的性质 实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①加几滴水 加水后结块变成晶体，放热 加水后部分溶解，吸热 ②加5 mL水 振荡一段时间后可溶解 固体量减小 ③加1～2滴酚酞溶液 溶液变红色，溶液碱性较强 溶液变浅红色，溶液碱性较弱 得出结论 Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，在水中的溶解度Na2CO3>NaHCO3，水溶液均显碱性 2.化学性质 （1）热稳定性 Na2CO3很稳定，受热难分解。NaHCO3受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 （2）与酸（盐酸）的反应 Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl（过量）===2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋HCl（少量）===NaCl＋NaHCO3。NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 3．用途 【微自测】 1．判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）Na2CO3俗名纯碱，所以Na2CO3属于碱（×） （2）HCO在强碱性、强酸性溶液中均能大量存在（×） （3）Na2CO3固体中的NaHCO3可用加热法除去（√） （4）Na2CO3和NaHCO3都能与CaCl2溶液反应，产生白色沉淀（×） 二、焰色试验 1.含义 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．操作 （1）将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净后，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止。 （2）蘸取试样在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色；观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃来观察，其目的是：滤去黄色的光，避免其中的钠盐造成干扰。 （3）用盐酸洗净铂丝，并在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同，再检验下一个试样。 3．常见金属的焰色 钠：黄色；钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）； 铜：绿色；钡：黄绿色；钙：砖红色。 【微自测】 2．下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗（×） （2）可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液（√） （3）若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na＋，无K＋（×） （4）焰色试验是金属元素的化学性质（×） （5）灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色（×） 一、碳酸钠和碳酸氢钠与酸、碱、盐溶液的反应 ———————【活动探究】———————— 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [实验Ⅰ] 分别向溶质质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加稀盐酸 1．分析产生上述不同现象的原因是什么？写出相关反应的离子方程式。 提示：　Na2CO3溶液中存在Na＋和CO＋H＋===CO2↑＋H2O。 、HCO＋H＋===HCO再与H＋结合生成H2CO3而分解放出CO2，故开始无气泡，过一段时间产生气泡：CO，HCO与H＋结合生成HCO，滴加稀盐酸，CO NaHCO3溶液中存在Na＋和HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。与H＋结合生成H2CO3而分解放出CO2，故立即产生气泡：HCO，滴加稀盐酸，HCO [实验Ⅱ]　分别向溶质的质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水。 2．分析产生上述不同现象的原因是什么？写出相关反应的离子方程式。 提示：　向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，CO＋Ca2＋===CaCO3↓。 与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；CO 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，HCO。＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H2O＋CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；2HCO和H2O，CO与OH－结合生成CO [实验Ⅲ]　分别向溶质质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液。 3．分析产生上述不同现象的原因是什么？写出相关反应的离子方程式。 提示：向Na2CO3溶液中滴加BaCl2稀溶液，CO＋Ba2＋===BaCO3↓。 与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀；CO 向NaHCO3溶液中滴加BaCl2稀溶液，不发生离子反应。 ———————【核心归纳】——————— 碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较 碳酸钠 碳酸氢