第二章 第1节 第1课时 钠和钠的氧化物（word）-2021秋高一化学人教版必修第一册【创新设计】同步学考笔记（湘冀）

第一节　钠及其化合物 第一课时　钠和钠的氧化物 【课程标准要求】　 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其氧化物的主要性质。 2．了解钠及其氧化物在生产、生活中的应用。 一、活泼的金属单质——钠 (一)钠的物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 银白色，有金属光泽 比水的小，比煤油的大 97.8 ℃ 质地柔软，能用刀切割 (二)钠的原子结构与化学性质 1．原子结构 钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中易失去电子，因此钠的化学性质很活泼，表现出很强的还原性。 2．化学性质 (1)与氧气的反应 反应条件 常温下 加热或点燃 实验步骤 现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 实验结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，反应现象不同，得到的产物也不同 (2)与水的反应 ①理论预测： 从氧化还原的角度分析，钠具有还原性，水具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成NaOH和H2。 ②实验探究 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的气体推动小球在水面运动 发出“嘶嘶”的响声，且钠很快消失 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变为红色 反应生成碱性物质 ③实验结论 钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反应中水作氧化剂，钠作还原剂。 【微自测】 1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属钠能存放于煤油中，也可保存于水中(×) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(×) (3)钠着火时，不能用水扑灭，应该用沙土盖灭(√) (4)钠与氧气反应时，无论常温还是加热，钠均作还原剂(√) (5)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(×) (6)等质量的钠完全反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，转移的电子数均相同(√) 二、氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠 (1)物理性质：氧化钠是一种白色固体物质。 (2)化学性质： Ⅰ.Na2O的化学性质与CaO相似，是典型的碱性氧化物，具有该类氧化物的化学通性。 Ⅱ.写出下列反应的化学方程式： ①与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH ②与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 ③与酸(如盐酸)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠 (1)物理性质：过氧化钠是一种淡黄色的固体物质。 (2)化学性质 ①与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 带火星的木条复燃，用手轻轻触摸试管外壁较热，滴入酚酞溶液，溶液变成红色，振荡试管，溶液红色褪去 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②与CO2的反应 Na2O2与CO2反应的化学方程式为Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)过氧化钠的用途 ①供氧剂——用于呼吸面具、潜水艇氧气的来源等。 ②强氧化剂——用于杀菌消毒、漂白剂等。 【微自测】 2．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 。 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(×) (2)Na2O与Na2O2中氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(√) (3)Na2O和Na2O2均能与CO2发生反应，且反应产物相同(×) (4)将Na2O2投入滴有酚酞溶液的水中，溶液变成红色，产生大量气泡(×) (5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色(√) 一、钠与酸、碱、盐溶液的反应 ——————【活动探究】—————— 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 用如图所示装置进行钠与水、盐溶液反应的实验，并可收集、检验生成的气体，按图所示向U形管中添加煤油和水，待液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，观察实验现象。 1．加入金属钠后，钠块所处的位置在图中的什么位置？反应一段时间后，U形管中的液面如何变化？其原因是什么？ 提示：钠处于煤油和水的界面位置；由于钠与水反应有大量气体产生，故U形管中右管液面下降，左管液体上升进入漏斗中。 2．如何通过实验证明钠与水反应产生的气体是H2？写出钠与水反应的离子方程式，并指出反应的氧化剂和还原剂。 提示：反应结束后，打开活塞A，用小试管收集一试管气体，拇指堵住管口，倾斜着靠近酒精灯的火焰，移开拇指，若产生爆鸣声，则证明产生的