第一章 第3节 阶段重点突破练(二)（word）-2021秋高一化学人教版必修第一册【创新设计】同步学考笔记（湘冀）

阶段重点突破练(二) 一、选择题(本题包括12小题) 1．NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P元素的化合价为(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 答案　B 解析　NH4HP2O4由NH和HP2O构成，设P的化合价为x，则有：4－3＋1＋2x－8＝0，解得x＝＋3。 2．下列反应不属于氧化还原反应的是(　　) A．3O2===2O3 B．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．CO＋CuOCO2＋Cu 答案　A 解析　A．该反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A选；B.该反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.该反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D.该反应中C、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。 3．从元素化合价的角度分析，下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　　) A．Ca2＋ B．H＋ C．S2－ D．Fe2＋ 答案　D 解析　A．Ca元素的化合价为＋2价，为最高价，只具有氧化性，故A不选；B.H元素的化合价为＋1价，为最高价，只具有氧化性，故B不选；C.S元素的化合价为－2价，为最低价，只有还原性，故C不选；D.Fe元素的化合价为＋2价，介于0与＋3之间，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故D选。 4．反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．H2是氧化剂 B．HCl是还原产物 C．H2被氧化 D．1个H2参加反应时，转移4个电子 答案　C 解析　H元素化合价从0变为＋1，化合价升高被氧化，H2作还原剂，故A错误；HCl为氧化产物，故B错误；该反应中H2被氧化，故C正确；1个H2参加反应时，转移2个电子，故D错误。 5．在下列反应中，CO2作氧化剂的是(　　) A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C2CO C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O(g)2H2＋CO2 答案　B 解析　选项A中CO2中碳元素化合价无变化；选项B中CO2中碳元素化合价由＋4降低为＋2，作氧化剂；选项C、D中CO2都为氧化产物。 6．下列变化一定不涉及电子转移的是(　　) A．瓦斯爆炸 B．用CaO干燥H2 C．食物变质 D．KClO3分解制O2 答案　B 解析　A．瓦斯爆炸存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，涉及电子转移，故A不选；B.用CaO干燥H2，不属于氧化还原反应，不涉及电子转移，故B选；C.食物变质为氧化还原反应，涉及了电子转移，故C不选；D.KClO3分解制O2，Cl、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，涉及电子转移，故D不选。 7．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害．脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中(　　) A．S2O发生氧化反应 B．Cl2被氧化 C．S元素化合价降低 D．H2O被氧化 答案　A 解析　A．反应中S元素的化合价升高，发生氧化反应，故A正确；B.Cl元素的化合价由0降低为－1价，化合价降低，Cl2被还原，故B错误；C.S元素的化合价由＋2价升高为＋6价，故C错误；D.H2O中化合价没有变化，H2O既没有被氧化也没有被还原，故D错误。 8．根据如图信息，判断下列说法中错误的是(　　) A．该转化可实现N2O、CO的无害化处理 B．转化过程中，Pt2O＋发生氧化反应 C．转化过程中，CO是还原剂 D．转化过程中，氧化产物有N2、Pt2O＋ 答案　D 解析　A．这个反应中，有毒的N2O、CO转化为无毒的CO2、N2，实现了N2O、CO的无害化处理，故A正确；B.N2O与Pt2O＋反应生成N2、Pt2O，Pt元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，故B正确；C.CO转化为CO2时，碳元素的元素化合价升高作还原剂，故C正确；D.转化过程中N、Pt元素化合价均降低，N2、Pt2O＋为还原产物，故D错误。 9．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是 (　　) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D．3 mol NF3参加反应转移电子2 mol 答案　D 解析　由可知，该反应中3 mol NF3参加反应时，2 mol NF3被还原成NO，1 mol NF3被氧化成HNO3，即NF3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶2，NO为还原产物，HNO3为氧化产物，HF既不是氧化产物也