第一章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂（word）-2021秋高一化学人教版必修第一册【创新设计】同步学考笔记（湘冀）

第二课时　氧化剂和还原剂 【课程标准要求】　 1．知道常见的氧化剂和还原剂。 2．能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 一、氧化剂与还原剂 1.含义及关系 (1)含义 反应物 (2)相互关系 ①在氧化还原反应中，一种物质失去电子(或电子对偏离)，必然同时有物质得到电子(或电子对偏向)。 ②在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，如下图所示： 2．氧化性与还原性 3．常见的氧化剂和还原剂 分类 实例 常见氧化剂 活泼的非金属单质 O2、Cl2、S、Br2等 大部分阳离子 Cu2＋、Fe3＋、Ag＋、H＋等 含较高价态 元素的物质 某些含氧化合物 MnO2、H2O2等 大多含氧酸 浓硫酸、HNO3等 某些盐 KMnO4、KClO3等 常见还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe、Na、Mg等 非金属单质 C、H2等 含较低价态 元素的物质 某些氧化物 CO、SO2等 非金属氢化物 HCl、H2S、NH3等 某些盐 KI、Na2S、FeCl2等 【微自测】 1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)反应CuO＋H2Cu＋H2O中，CuO失去电子，则CuO是氧化剂(×) (2)反应2Na＋Cl22NaCl中，Cl2得到电子，则Cl2是还原剂(×) (3)在反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应(×) (4)在反应中，氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性(√) (5)HCl在反应中既可以作氧化剂又可以作还原剂(√) (6)元素处于最高化合价时，一定具有强氧化性(×) 二、生产、生活中的氧化还原反应 【微自测】 2．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜＋大量维生素C→砒霜(As2O3，剧毒)”。下面的解释错误的是(　　) A．维生素C具有还原性 B．青菜中含有维生素C C．维生素C能将＋5价的砷还原成＋3价 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒 答案　D 解析　由题中文字描述可知，维生素C可将海鲜体内＋5价的As还原为＋3价的As，则维生素C具有还原性，A、C项均正确；不要同时大量食用海鲜和青菜．否则容易中毒，说明青菜中含有大量维生素C，B项正确；维生素C可将海鲜体内＋5价的As还原为＋3价的As而生成砒霜，故维生素C不能还原砒霜，D项错误。 一、氧化剂和还原剂 ———————【活动探究】———————— 2020年，全球暴发的新型冠状病毒肺炎疫情，造成了大量人员的死亡，酒精、含氯消毒剂(如“84”消毒液)均可有效灭活病毒。“84”消毒液是一种高效消毒液(见下图) 　 说明书： 淡黄色液体，有刺激性气味 主要成分：次氯酸钠(NaClO) 储存：密闭、冷暗处存在 注意：不能与洁厕灵(盐酸)混用 1．“84”消毒液的主要成分是NaClO，其中氯元素的化合价是多少？用“84”消毒液灭杀新冠病毒，利用的是NaClO的什么性质？ 提示：NaClO中氯元素的化合价是＋1价，“84”消毒液能灭杀病毒是利用了NaClO的强氧化性。 2．“84”消毒液与洁厕灵混用时发生如下反应： NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O 用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出反应中的氧化剂和还原剂。 提示： 反应中的氧化剂是NaClO，还原剂是HCl。 3．2中的反应中，生成1个Cl2分子时，转移电子的数目是多少？ 提示：反应中生成1个Cl2分子，转移1个电子。 4．通过对上述反应的分析，判断氧化剂与物质的氧化性。还原剂与物质的还原性之间有何关系？ 提示：二者是一致的，即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 ———————【核心归纳】———————— 1．从价态的变化认识氧化剂和还原剂 (1) 变价元素的高价态化合物常作氧化剂，如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 (2) 含有较低价态元素的化合物常作还原剂，如H2S、CO、SO2等。 2．从物质的类别认识氧化剂和还原剂 (1)活泼性较强的非金属单质(如O2、Cl2等)和过氧化物(如H2O2、Na2O2等)通常作氧化剂。 (2)活泼的金属单质(如Fe、Zn等)和某些非金属单质(如H2、C等)通常作还原剂。 3．氧化还原反应中基本概念之间的关系 (1)氧化剂和还原剂是针对反应物而言的。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质。 (2)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中，被氧化和被还原的元素都是硫元素；此例还说明，氧化产物和还原产物可以是