第一章 第2节 阶段重点突破练(一)（word）-2021秋高一化学人教版必修第一册【创新设计】同步学考笔记（湘冀）

阶段重点突破练(一) 一、选择题(本题包括12小题) 1．下列属于酸的是(　　) A．HClO3 B．Na2CO3 C．SO2 D．KOH 答案　A 解析　A．HClO3电离产生的阳离子全部为氢离子，属于酸，故A正确；B.Na2CO3属于盐，故B错误；C.SO2属于氧化物，故C错误；D.KOH属于碱，故D错误。 2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(　　) A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸 C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 答案　B 解析　A．K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B.H2SO4和HNO3都属于酸，故B正确；C.KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故C错误；D.Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误。 3．属于电解质的是(　　) A．Cl2 B．Cu C．CO2 D．NaOH 答案　D 解析　Cl2和Cu都是单质，既不是电解质也不是非解质，故A、B错误；CO2是化合物，溶于水，与水反应产生H2CO3，碳酸电离产生自由移动的离子，能够导电，因此H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，C错误；NaOH属于碱，是离子化合物，能够电离产生自由移动的Na＋、OH－，能够导电，属于电解质，D正确。 4．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO B．K＋、Na＋、OH－、Cl－ C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－ D．Fe3＋、Ba2＋、Cl－、SO 答案　B 解析　A．H＋、Ca2＋都与CO反应，不能大量共存，故A错误；B.K＋、Na＋、OH－、Cl－之间不反应，能够大量共存，故B正确；C.Cu2＋、OH－之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C错误；D.Ba2＋、SO之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。 5．下列与胶体有关的说法正确的是(　　) A．直径介于1～100 nm的微粒称为胶体 B．血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 C．雾中的光柱属于丁达尔效应 D．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体 答案　C 解析　A．胶体是分散质微粒直径介于1～100 nm之间的分散系，属于混合物，并不是说直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体，故A错误；B.血液透析利用了胶体微粒不能透过半透膜的性质，故B错误；C.雾为胶体分散系，雾中的光柱属于胶体的丁达尔效应，故C正确；D.持续加热制得Fe(OH)3胶体会发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误。 6．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．Fe2O3溶于HCl溶液中：3O2－＋6H＋===3H2O B．石灰乳与盐酸的反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 答案　B 解析　A．Fe2O3溶于HCl溶液中，离子方程式：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe2＋，故A错误；B.石灰乳与盐酸的反应，离子方程式：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O，故B正确；C.碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，故C错误；D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故D错误。 7．将NaCl溶于水配成NaCl的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a离子为Na＋，b离子为Cl－ B．NaCl溶液是电解质 C．溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在 D．该过程表示为NaClNa＋＋Cl－ 答案　C 解析　A．离子半径Cl－＞Na＋，则a离子为氯离子，b为Na＋，故A错误；B.NaCl是电解质，NaCl溶液是电解质溶液，故B错误；C.由图可知，溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在，故C正确；D.溶液中的电离与通电无关，氯化钠在水的作用下发生电离，则该过程表示为NaCl===Na＋＋Cl－，故D错误。 8．某溶液中含有大量的H＋、Ba2＋、Ag＋，该溶液中还可能大量共存的是(　　) A．SO B．Cl－ C．CO D．NO 答案　D 解析　A．SO与Ba2＋、Ag＋会生成BaSO4、Ag2SO4沉淀，不能大量共存，故A错误；B.Cl－与Ag＋会发生反应，形成AgCl白色沉淀，不能大量共存，故B错误；C.CO与Ba2＋、Ag＋会形成BaCO3、Ag2CO3沉淀，CO与H＋发生反应，不能大量共存，故C错误；D.NO与选项中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，故D正确。 9．向盛有一定量