第一章 第1节 第2课时 物质的转化（word）-2021秋高一化学人教版必修第一册【创新设计】同步学考笔记（湘冀）

第二课时　物质的转化 【课程标准要求】　 1．能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化，并能解释其原因。 2．同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 一、酸、碱、盐的性质 1.酸的主要化学性质 以稀硫酸为例，列举反应实例归纳酸的主要化学性质(写出反应的化学方程式)。 (1)能使紫色石蕊溶液变红色。 (2)与活泼金属(如Fe)反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 (3)与碱性氧化物(如MgO)反应：MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O。 (4)与碱(如KOH)反应：2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O。 (5)与某些盐(如Na2CO3)反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 2．碱的主要化学性质 以NaOH为例，列举反应实例，归纳碱的主要化学性质(写出反应的化学方程式)。 (1)能使无色酚酞溶液变红色。 (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 (3)与酸(如盐酸)反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (4)与某些盐(如MgCl2)的反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。 3．盐的主要化学性质 以Na2CO3为例，列举反应实例，归纳盐的主要化学性质(写出反应的化学方程式)。 (1)与酸(如HCl)反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (2)与碱[Ca(OH)2]反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 (3)与某些盐(如BaCl2)反应：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。 【微自测】 1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)HCl、H2SO4溶液中都含有H＋，因此它们具有相似的化学性质(√) (2)NaOH、Ca(OH)2溶液中都含有OH－，因此它们具有相似的化学性质(√) (3)Na2CO3、K2CO3都是碳酸盐，具有相似的化学性质(√) (4)酸与金属之间能发生置换反应，但金属与盐之间不能发生置换反应(×) 二、物质的转化 1.物质转化的基本依据 在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间转化时的基本依据。 2．由单质到盐的转化关系 (1)金属单质到盐的转化 CaCaSO4Ca(OH)2CaO 写出上述物质转化反应的化学方程式，并指明反应类型： ①2Ca＋O2===2CaO；化合反应。 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2；化合反应。 ③Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；复分解反应。 (2)非金属单质到盐的转化 写出上述物质转化反应的化学方程式 ①C＋O2CO2； ②CO2＋H2O((H2CO3； ③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O； ④H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【微自测】 2．以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是(　　) A．CO2→CaCO3 B．CO→CO2 C．H2O2→O2 D．CuO→Cu(OH)2 答案　D 解析　A中，CO2O2，能一步转化；CuO与水不反应，不能一步转化成Cu(OH)2。CO2，能一步转化；C中，H2O2CaCO3，能一步转化；B中，CO 三、物质制取的可能方法 (1)确定依据： 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，可以确定制取某类物质的可能方法。 (2)制备碱的两种方法： 一是碱性氧化物与水反应。如：CaO→Ca(OH)2的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。 二是盐与另一种碱发生反应：如：Na2CO3→NaOH的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (3)考虑因素 现生产中制取某种物质考虑的因素有：反应进行的可能性，原料来源、成本高低和设备要求等。 工业上制取NaOH不采用Na2O和H2O反应的原因是：Na2O作为原料，来源少、成本高。 【微自测】 3．一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：ZnCu； H2 方案二：CuOCu。 CuSO4 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③ 答案　B 解析　方案一中：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，H2＋CuOCu＋H2O。反应需加热，①对；H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化，②④对。 一、酸、碱、盐的性质 ————————【活动探究】————————— 中国古诗