专题05 离子方程式的书写技巧-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）

专题05 离子方程式的书写技巧 目 录 一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1 【题型一】复分解型离子方程式的书写技巧……………………………………..………………………1 【题型二】氧化还原型离子方程式的书写技巧……………………………………………..……………2 【题型三】多重反应离子方程式的书写技巧………………………………………...…………………...3 二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………...……3 【离子方程式书写应注意问题】 1．易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质均用化学式表示。 2．离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 3．多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。 4．氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 5．高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。 【题型一】 复分解型离子方程式的书写技巧 【典例分析】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等，均可采用该方法。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①NaHSO4溶液不足时， H+ 和 SO42-全部参加反应，生成水和 BaSO4沉淀，此时为NaOH溶液，离子方程式为Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O ②NaHSO4溶液过量时，Ba(OH)2完全反应，生成水和 BaSO4沉淀，此时为 Na2SO4溶液，方程式为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O 【提分秘籍】 1．多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量 若在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO32- + H+== HCO3- 若盐酸过量，离子方程式为CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O 2．CO2（或SO2）与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量 若CO2（或SO2）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐），若CO2（或S02）过量，产物为碳酸氢盐（或亚硫酸氢盐）。 如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O 若通入过量的CO2,离子方程式为CO2 + OH- == HCO3- 3．酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系 对于这类反应要按照“定1法”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。 如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3- + Ba2+ + OH- == BaCO3↓ + H2O 若NaHCO3溶液过量，离子方程式为2HCO3- + Ba2+ + 2OH- == BaCO3↓+ 2H2O + CO32- 【变式演练】 1．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3溶液不足：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O ②NaHCO3溶液过量：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32- 2．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应 ①Ca(HCO3)2溶液不足：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ②Ca(HCO3)2溶液过量：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O 3．二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 ①CO2少量：Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O ②CO2过量：CO2 + OH- == HCO3- 【题型二】 氧化还原型离子方程式的书写技巧 【典例分析】如将少量Cl2通入到FeBr2溶液中，由于Fe2+ 的还原性大于Br- 的还原性，所以通入少量Cl2后，先氧化Fe2+ ，其离子方程式为Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-，若Cl2过量时，把Fe2+ 氧化完后，才继续氧化Br- ，则离子方程式为3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 【提分秘籍】