江苏省海安市实验中学2021-2022学年高二上学期第二次学情检测 化学试卷

如学件度女中学高年第三次学付测 高二化学(选修) 选择;本大题共14小题,每小题3分,共计4分 1,已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表: 弱酸化学式 HA H2B Ka1=13×1 K2=56×1 电离平衡常数25℃)K=1.7 则下列有关说法正确的是() A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为:c(Na)c(HB)c(B2)c(H2B) B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2B) pH(NaHB>pH(NaA) C.向NaB溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B2+2HA=2A+H2B D.将 a molL的HA溶液与amoL的NaA溶液等体积混合,混合液中:c(Na)c(A) 2,生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其储存能量的能 力是CO2的12000-20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,已知键能是指断开1mol 化学键变为气态原子时所需要的能量,或形成1mol化学键时所释放的能量。以下是几种化 学键的键能 化学键 NEN N-F 键能/ kJ-mol- 41.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是() A.过程N(g)→2N(g)放出能量 过程N(g)+3F(g)→NF(g)放出能量 C.反应N4(gH+3F2(g)=2NFg)是吸热反应 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成,仍可能发生化学反应 3,已知反应S2O(aq)+2r ()+1a若往该溶液中加入含F 的某溶液,反应机理:①Fe°(a)+2(aq) ay)+2Fe2'(aq):②2Fe2 (aq)+ S203(ag)= 2F0+230(,下列有关反应的说法不正确的是 能量 ① sot+l+- SO+2+2R2s0+ 反应过程 A.增大SO浓度或I浓度,反应①、反应②的反应速率均加快 B.Fe是该反应的催化剂 C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小,所以该反应是放热反应 D.往该溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,适当升温,蓝色加深 4,某温度下,HO2和 CH, COOH的电离常数分别为5.0×10+和1.7×105。将pH和 体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的 线Ⅱ 加水体积 A.曲线I代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:b点>c点 C.从c点到d点,溶液中 c(HA)c(OH (A)保持不变其中HA、A分别代表相应的酸和酸根 离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na)相同 5,以酚酞试液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表 编号 待测液 消耗标准盐酸(0.01molL-)的体积 ① 20 mL NaOH溶液 VI mL ② 20 mL NaOH溶液+10mLH2O Va ml ③口隔夜放置的20 I mL NaOH溶液 Vml 则该新制的NaOH溶液的浓度c(molL)计算合理的是() 0.01x(1+V2+V)y(3×20) B.c=0.01x(V1+H)(2×20) C.c=001x(+V)(2×20) D.c=0.01×V1/20 6,有四位同学分别设计实验证明:某种盐的水解是吸热的,不正确的是() A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学:用加热的方法可除去KNO溶液中混有的Fe',说明含Fe”的盐水解是吸热的 C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水 解是吸热的 D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸 钠水解是吸热的 7. NHA(SO4)( 俗明食品加工中最为快捷的食品添加用于烤品中 NHA(SOh2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是() ASO可做净水剂,其理由是ANP水解生成的AOUD取体具有附性 B.相同条件下,0.1 mol L-I NH.AI(SO)2中cNH47)小于0. mol- NHAHSO4中cNH) C. NHAK(SO)溶液中加入盐酸抑制水解,酸性减弱 D.20℃时01 mol-L NHAI(SOA)2溶液的pH为3,则溶液中2(SO2)c(NH)3(AP2)=10 mol L-I 8,已知 Ka(CH:COOH17×10,Kb(NHHO17×1025℃时,向40m浓度均为 0.01moL4的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10moL4的氨水,测定过程中电导率 和pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是() Aa点溶液中,c( CH:COO)数量级约为103B.b点溶液中,cNH4)<c( CHaCOOH Cc点溶液中,c(NH)>c(Ch)+c( CH:COO) D.d点水的电离程