周练20 水溶液中的离子平衡-2021-2022学年高二化学周测卷（鲁科版2019选择性必修1）

周测20 章末测试题——水溶液中的离子平衡(1) 时间 90分钟 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共20分 1．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与盐类水解无关的是(　　) A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．加入足量Mg(OH)2粉末充分反应并过滤以除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿 D．长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰 【答案】C 【解析】 用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿，其中硫酸与碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与水解无关，故选C。 2．下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是(　　) ①常温下NaCN溶液的pH大于7　②用HCN溶液做导电实验，灯泡很暗　③HCN和NaCl不能发生反应　④0．1 mol·L－1 HCN溶液的pH＝5．1　⑤NaCN和H3PO4反应，生成HCN A．①④ B．①②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】C 【解析】①证明CN－能水解，则HCN为弱酸，即弱电解质；②未能指明溶液的浓度，也没有参照物，不能证明；③HCN和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HCN是弱酸；④说明c(H＋)<c(HCN)，则HCN部分电离，存在电离平衡，是弱电解质；⑤NaCN和H3PO4反应生成HCN，说明HCN的酸性弱于H3PO4，H3PO4为中强酸，则HCN为弱酸，即弱电解质。 3．已知常温下： HCNH＋＋CN-　Ka(HCN)＝6．2×10-10 HFH＋＋F-　Ka(HF)＝6．8×10-4 CH3COOHH＋＋CH3COO-　Ka(CH3COOH)＝1．7×10-5 由电离平衡常数的大小可知，酸性强弱顺序为(　　)。 A．HCN>HF>CH3COOH B．HF>HCN>CH3COOH C．HF>CH3COOH>HCN D．CH3COOH>HF>HCN 【答案】C 【解析】电离常数越大，酸性越强。Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以，酸性HF>CH3COOH>HCN。 4．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1．8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1．4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　) 【答案】B 【解析】一氯乙酸的电离常数大于乙酸的，故一氯乙酸的酸性比乙酸的强，即同温、同浓度时，一氯乙酸的电离度大于乙酸，随着浓度增大，电离程度均减小，B项符合题意。 5．常温下，将pH＝11的AOH、BOH两种碱溶液，分别从1 mL 稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图。下列说法正确的是(　　)。 A．稀释前，AOH、BOH中溶质碱的物质的量浓度相等 B．稀释后，AOH溶液的碱性比BOH溶液的强 C．同浓度盐酸分别与等体积、pH＝11的AOH、BOH这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(AOH)>V(BOH) D．若a＝9，则AOH为强碱，BOH为弱碱 【答案】D 【解析】由图可知，pH相同的两种碱溶液稀释相同体积后pH不同，说明碱性强弱一定不同，物质的量浓度不相等，A项错误；图示稀释后BOH溶液比AOH溶液的pH大，故稀释后AOH溶液的碱性比BOH溶液的弱，B项错误；AOH的物质的量浓度小，故消耗盐酸的体积V(AOH)<V(BOH)，C项错误；若为强碱，则稀释后的pH为9，则AOH为强碱、BOH是弱碱，D项正确。 6．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A 用铜电极电解饱和KCl溶液: 2H2O＋2Cl-H2↑＋Cl2↑＋2OH- 正确:Cl-的失电子能力比OH-强 B 向CuSO4溶液中通入过量的 H2S气体:Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋ 错误:H2S的酸性比H2SO4弱 C Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Ba2＋＋HC＋OH-BaCO3↓＋H2O 错误:Ba2＋与HC系数之比应为1∶2 D 过量SO2通入NaClO溶液中: SO2＋ClO-＋H2OHClO＋HS 正确:H2SO3的酸性比HClO强 【答案】C 【解析】用铜电极电解饱和KCl溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl-不能放电生成氯气;CuSO4溶液能与过量H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关;Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应，反应消耗的Ba2＋与HC的物质的量之比为1∶2，故离子方程式书写错误;SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无