第2章 化学反应速率与化学平衡（2）（知识点大串讲） -2021-2022学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教2019选择性必修1）

第02章 化学反应速率与化学平衡（2） 【一、化学平衡状态】 】 什么是.勒夏特列原理？下列事实能用勒夏特列原理来解释的是： A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g) D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO 【必备知识】勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 注意：（1）化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。建立新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。 （2）改变固体或纯液体的量时，对化学平衡基本无影响。 （3）反应混合物中不存在气体物质时，改变压强对化学平衡无影响。 【答案】D 【详解】A．使用催化剂可以加快SO2催化氧化反应的速率，但不能使化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．合成氨的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，采用低温可提高反应物的平衡转化率，但温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需的时间变长，在工业生产中很不经济，工业上采用500℃左右的温度主要是从化学反应速率和催化剂的活性两方面考虑的，故不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．加压平衡H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)不移动，但由于I2(g)的浓度增大，所以平衡混合气体的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．在饱和食盐水中含大量Cl-，Cl-的浓度增大，使平衡Cl2+H2O ⇌ H++Cl-+HClO逆向移动，降低Cl2的溶解度，故实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故D符合题意； 考点过关 一、化学化学平衡状态的特征和判断 1、化学平衡状态的特征 2、化学平衡状态的判断 (1)判断化学平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变” (2)常见的“变量” ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 注意 平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。 例题点拨 例1．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A．气体的质量不再改变 B．氯化氢的转化率不再改变 C．断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 【答案】B 【解析】A．气体的质量一直不变，所以不一定达平衡状态，故A错误； B．氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确； C．只要反应发生就存在断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键，故C错误； D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2，不能说明各物质的量不变，故D错误； 拔高训练 1．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达到化学平衡状态的是( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体总质量． A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑦ 【答案】A 【解析】①该反应的反应前后气体体积不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，所以不能根据混合气体的压强判断反应是否达到平衡状态，故①不选； ②该反应是一个反应前后气体的密度改变的反应，当混合气体的密度的密度不变时，该反应达到平衡状态，所以能判断是否达到平衡状态，故②选； ③当该反应达到平衡状态时，B的物质的量的浓度不变，所以能判断是否达到平衡状态，故③选； ④该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的物质的量始终不变，所以不能根据混合气体总物质的量判断反应是否达到平衡状态，故④不选； ⑤该反应是一个反应前后混合气体的平均相对分子质量改变的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态，所以能判断是否达到平衡状态，故⑤选； ⑥无论反应是否达到平衡状态，v(C)与v(D)的比值始终不变，所以不能判断是否达到平衡状态，故