第四章学业质量评估卷（PPT）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【志鸿优化训练】PPT课件

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1．19世纪初，某科学家提出原子学说，他认为物质由原子组成，原子不 能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是(　　) A．汤姆孙 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．玻尔 1．答案：B　解析：汤姆孙提出了葡萄干面包原子模型，A不符合题意；英国科学家道尔顿提出了原子论，B符合题意；卢瑟福提出了原子结构行星模型，C不符合题意；玻尔提出了量子力学模型，D不符合题意。 2．下列变化中离子键被破坏的是(　　) A．氯化氢溶于水 B．石墨转化为金刚石 C．碘升华 D．氯化钠熔化 2．答案：D　解析：氯化氢溶于水，氯化氢分子中的共价键被破坏，故A不符合题意；石墨转化为金刚石，共价键被破坏，故B不符合题意；碘的升华，为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键不变，故C不符合题意；氯化钠加热至熔化，离子键被破坏，故D符合题意。 4．氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是(　　) A．16O2与18O3互为同位素 B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物 C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2 D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 5．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(　　) A．第二周期元素的最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 D．Cl与I同属于第ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4 5．答案：B　解析：氟无正价，氧无最高正价，A不符合题意；钠离子有两个电子层而氯离子有三个电子层，所以钠离子的半径小于氯离子的半径，B符合题意；碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增强，C不符合题意；高氯酸的酸性强于高碘酸，D不符合题意。 6．答案：C　解析：化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，A不符合题意；该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子质量与元素的各种天然同位素的相对原子质量及其在自然界中的百分含量有关，B不符合题意；第118号元素位于周期表中第七周期、0族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族，C符合题意；该原子的中子数＝277－112＝165，中子数比质子数多：165－112＝53，D不符合题意。 7．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。正确的是(　　) A.原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>乙 D．最外层电子数：甲>乙 7．答案：C　解析：同一周期，从左往右，随着原子序数增大，原子半径减小，丙>丁>戊，故A不符合题意；同一主族，从上到下，金属性增强，金属性：甲<丙，故B不符合题意；越往元素周期表左下角金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故氢氧化物碱性：丙>乙，故C符合题意；最外层电子数：甲<乙，故D不符合题意。 8．答案：D　解析：H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，A不符合题意；缺少碘离子的最外层电子，B不符合题意；元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，C不符合题意；故选D。 9．答案：B　解析：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，故A不符合题意；Al、Al3＋、Ne还原性最强的是Al，故B符合题意；②Al3＋具有氧化性，③Ne属于惰性元素，性质稳定，两者化学性质不相同，故C不符合题意；相同质子数，不同中子数(或不同质量数)的同一元素的不同核素互为同位素，故D不符合题意。 10．答案：B　解析：A项中H2O2 是共价化合物，不能出现离子，不符合题意；C项中NaOH是离子化合物，应有阴、阳离子，不符合题意；D项中氯原子的最外层电子没书写完整，不符合题意。 11．化学键是微粒构成物质的一种极其重要的相互作用。下列各组的每种物质中既含有离子键又含有共价键的是(　　) A．H2O　NH4Cl　C2H5OH B．Na2O2　NaOH　NH4NO3 C．MgCl2　NH4Cl　HClO D．MgO　CaCl2　KOH　 11．答案：B　解析：H2O、C2H5OH中没有离子键，A项不符合题意；Na2O2、NaOH、NH4NO3中都既有离子键又有共价键，B项符合题意；MgCl2中没有共价键，HClO中没有离子键，C项不符合题意；MgO、CaCl2中没有共价键，D项不符合题意。 12．下列实验事实的解释正确的是(　　) 12．答案：B　解析：H2O的沸点高于H2S，是由于水分子之间形成氢键，故A不符合题意；将打磨过表面、大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快，说明镁还原性强，金属