第三章 第2节 课时2 物质的量在化学方程式计算中的应用-2021-2022学年高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】人教版（讲解word）

第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用 学习目标 核心素养 1．掌握物质的量与其他物理量的换算关系。 2．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 3．了解化学计算中的常用方法。 1．宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角体会物质的量、物质的质量、物质的体积、溶液的体积、微观粒子数之间的关系。 2．变化观念：能从物质的量的角度来重新认识化学方程式中各物质之间量的关系，分析解决有关的实际问题。 知识点　物质的量相关计算 [对应学生用书第67页] 以物质的量为中心的相关计算 1．图示关系(在横线上填写相应的内容) (1)物质的量、质量、粒子数目的多少均与温度、压强无关。 (2)物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。 2．计算公式 n＝＝＝＝c·V(溶液)。 从以上例子可以看出： (1)任意物质的粒子(构成粒子，下同)数目之比等于__物质的量__之比。 (2)在同温同压下，气态物质的粒子数目之比等于__物质的量__之比，等于__气体体积__之比。 (3)同一种任意状态的物质的粒子数目之比等于__物质的量__之比。 (4)化学方程式中化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各物质粒子数目之比。 (5)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2＋Cl22HCl可表示1 mol H2与1 mol Cl2完全反应生成__2_mol__ HCl。 [思考探究] 1．根据化学方程式计算时，已知物理量与被求物理量是否必须一致？ 提示　不一定；只要满足“上下单位相同，左右相对应”即可。 2．1.15 g金属钠与水反应，生成气体在标准状况下的体积是多少？ 提示　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2 mol 22.4 L V(H2) 2 mol∶22.4 L＝∶V(H2)，则V(H2)＝0.56 L。 [归纳提升] 物质的量应用于方程式的计算及计算类型 1．物质的量应用于化学方程式计算的一般步骤 2．计算类型 (1)基本计算 已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。 (2)过量计算 给出了两种反应物的量，求解某产物的量。 方法：按照化学方程式中量的关系判断哪一种物质过量，然后根据量不足的物质进行求解。 　标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应欲计算产生H2的量，下列比例式正确的是 A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 1 mol 3.25 g m(H2) B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 1 L 3.25 g V(H2) C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 22.4 L 3.25 mol V(H2) D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 22.4 L 3.25 g V(H2) [解析]　列比例式应遵循“上下单位一致，左右计量相当”的原则，A、C项不正确，B项中65 g Zn对应H2的体积不是1 L。 [答案]　D ●易错警示 1．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。 2．单位运用对应化：根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量的单位只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如Zn与盐酸反应时，65 g Zn与22.4 L H2(标准状况)是相当的。 　Na、Mg、Al三种金属各2 mol分别跟1 L 1 mol·L－1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是 A．Al　　　　　　　 B．Mg C．Na D．三者产生的氢气一样多 [解析]　由化学方程式2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，可知，2 mol Na、Mg、Al分别消耗2 mol、4 mol、6 mol，而盐酸的物质的量为1 mol，所以酸完全反应，Mg、Al放出氢气的物质的量为0.5 mol，Na除了与盐酸反应外，还与水反应，共放出氢气1 mol，所以放出氢气体积最大的是Na。 [答案]　C ●易错警示 1．给出多种反应物的量时要先进行过量判断，根据量不足的物质的计量关系计算。 2．Na与酸反应，当Na与酸反应过量时，过量的Na与水反应，直至完全消耗。 [随堂演练] 1．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A．1∶1　　　　　　　　 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 解析　由铝与盐酸反应的化学方程式2A