专题四 离子反应和氧化还原反应-【创新教程】2022高考化学总复习大二轮教师用书word（老高考）

[考情解码] 1．陌生化学方程式的书写是近几年的高频考点。以此承载对元素化合物的考查。 2．试题情境一般涉及日常生活情境、生产环保情境、实验探究情境等。 考点1　离子反应 [高考·真题再研] [例1]　 (2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 命题 立意 试题情境 必备知识 关键能力 以离子方程式正误判断为载体，在简单熟悉研究对象及问题情境下，体现对离子反应的实质、书写的考查 化学语言与概念 物质转化与应用 理解与辨析能力，要求掌握电解质、离子反应、离子方程式等基本知识 分析与推测能力，根据物质的性质分析物质在水溶液中的反应 [解析]　A　[A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO，故A正确；B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误；D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D错误；答案选A。] [例2]　(2020·新课标Ⅲ卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　) A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3＋2H＋ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2＋2H＋＋2Fe2＋ D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O 命题 立意 试题情境 必备知识 关键能力 以离子方程式正误判断为载体，在简单熟悉研究对象及问题情境下，体现对离子反应的实质、书写的考查 化学语言与概念，包括物质的组成、离子方程式等 物质转化与应用，包括元素及其化合物的性质、氧化还原反应规律的应用等 理解与辨析能力 分析与推测能力 [解析]　A　[A.用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO氧化为SO，同时产生的氢离子与剩余部分SO结合生成HSO，Cl2被还原为Cl－，反应的离子反应方程式为：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO，A选项正确；B.向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；C.向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3＋的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O＋O2，C选项错误；D.NH4HSO4电离出的H＋优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H＋＋OH－===H2O，D选项错误；答案选A。] [例3]　(2021·湖南卷) 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应： 2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 命题 立意 试题情境 必备知识 关键能力 以离子共存为载体，在简单熟悉研究对象及问题情境下，体现对离子反应的实质考查 化学语言与概念 物质转化与应用 分析与推测能力，根据物质的性质分析物质在水溶液中的反应 [解析]　B　[A项，Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO，故A错误；B项，S2O和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，故B正确；C项，Fe3＋可以将H2O2氧化得Fe2＋和O2，不能大量共存，故C错误；D项，在酸性条件下MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大