专题三 以物质的量为中心的计算-【创新教程】2022高考化学总复习大二轮教师用书word（老高考）

[考情解码] 1．近三年全国卷出现过4次。承载微粒观和变化观的考查。 2．试题考向主要以阿伏加德罗常数的正误判断；微观量相对大小的比较。 考点1　物质的量　阿伏加德罗常数的应用 [学生用书P14] [高考·经典再研] [例1]　(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C．32 g环状S8()分子中含有的S－S键数为NA D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA 命题 立意 试题情境 必备知识 关键能力 阿伏加德罗常数正误判断，简单熟悉的研究对象及问题情境 化学语言与概念，质子数、电子数、键数、离子数等化学用语 物质结构与性质，包括物质的组成与结构、成键方式等 理解与辨析能力，要求掌握原子组成、成键方式 分析与推测能力， K2Cr2O7溶液中存在的微粒转化 [解析]　C　[A.D2O的质子数为10,18 g D2O的物质的量为＝0.9 mol, 则18 g重水(D2O)中所含质子数为9NA，A错误；B.NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3 mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；C.一个S8()分子中含有的S－S键数为8个，32 g S8的物质的量为＝ mol，则含有的S－S键数为×8×NA＝NA，C正确；D.酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，含Cr元素微粒有Cr2O和CrO，则1 L pH＝4的0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O数应小于0.1NA，D错误；故选C。] [例2]　(2021·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol CHCl3含有C－Cl键的数目为3NA B．1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA 命题 立意 试题情境 必备知识 关键能力 阿伏加德罗常数正误判断，简单熟悉的研究对象及问题情境 化学语言与概念，化学键等化学用语 物质的反应规律，NO与O2反应后NO2不会稳定存在、2 Na与H2O的反应 理解与辨析能力，要求掌握NO2与N2O4的转化 分析与推测能力， Na的质量与H2分子数目的关系 [解析]　A　[A.1个CHCl3分子中含有3个C－Cl，微粒个数与物质的量成正比，故1 mol CHCl3含有3 mol C－Cl，C－Cl的数目为3NA，A正确；B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl－，水会部分电离出阴离子OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数，B错误；C.未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；D.23 g Na为1 mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：2Na～H2，故1 mol Na应对应生成0.5 mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误；故选A。] [例3]　(2021·全国甲卷节选)胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题： (1)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2。将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为________(写表达式)。 (2)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是________(填标号)。 ①胆矾未充分干燥　②坩埚未置于干燥器中冷却　③加热时有少量胆矾迸溅出来 命题 立意 试题情境 必备知识 关键能力 胆矾(CuSO4·5H2O)结晶水的含量 质量守恒定律 分析与推测能力，从宏观质量守恒和物质的量角度理解及计算 [解析]　(1)称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。则水的质量是(m2－m3)g，所以胆矾(CuSO4·nH2O)中n值的表达式为∶＝n∶1，解得n＝；(2)①胆矾未充分干燥，导致所测m2偏大，根据n＝可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；②坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸