微专题3 陌生化学(离子)方程式的书写-【创新教程】2022高考化学总复习大二轮教师用书word（老高考）

[高考必备] 陌生化学方程式，一般源于生产实际和科研成果等，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。陌生化学方程式的书写不是仅靠简单的记忆，而是要求根据题目中的相关信息，给出相应的化学方程式，难度较大。在高考化学试卷中，陌生化学方程式的书写分值一直占有较大的比例，是每年的必考题型。 统计高考中对陌生化学方程式的考查总结常考知识点如下： 1．化学反应原理题中会包括热化学方程式、电离水解类方程式、电极反应式。 2．化学实验题中物质的制备、分离提纯、性质验证、除杂和尾气处理涉及的方程式。 3．工艺流程题中物质的制备和分离提纯涉及的陌生化学方程式。 4．物质结构与性质和有机化学中的陌生化学方程式。 [感悟高考] 　　　直接提供反应物与生成物 　将提供的反应物与生成物书写好，然后正确配平，使化学(离子)方程式中的电荷、原子、得失电子都守恒，同时按要求书写离子方程式、化学方程式或热化学方程式。 [例1]　(2021·河北省适应考试，节选)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式为_______________ ________________________________________________________________________。 [解析]　由信息可知，在制备过程中，Cu2＋被还原为Cu＋，与I－结合生成CuI沉淀，在此过程中，SO被氧化为SO，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷以及质量守恒可知，反应的离子方程式为2Cu2＋＋SO＋2I－＋H2O===2CuI↓＋SO＋2H＋。 [答案]　2Cu2＋＋SO＋2I－＋H2O===2CuI↓＋SO＋2H＋ 　　　运用氧化还原知识由反应物推测生成物 　对于提供反应、生成物不全的陌生氧化还原反应方程式的书写，要运用常见的氧化剂、还原剂推测出其还原产物、氧化产物，如：SO的氧化产物为SO；MnO的还原产物为MnO2或Mn2＋，离子型氧化还原反应方程式配平时，一般还要根据溶液的酸碱性补H＋、H2O或OH－、H2O。 [例2]　(2020·全国新课标Ⅱ卷节选)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [解析]　Cl2歧化为Cl2O和Cl－，HgO和氯气反应的方程式为：2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O。 [答案]　2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O 　　　反应物、生成物隐藏于工艺流程图中 　对于隐藏于工艺流程图中的反应物、生成物方程式的书写，首先要读懂图意，从流程图中找出反应物、生成物及反应条件，箭头的指向往往表示加入某物或生成转化成某物。 [例3]　(2021·辽宁省适应性测试，16)高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下： “反应Ⅲ”的离子方程式为_________________________________________________。 [解析]　由流程分析可知，“反应Ⅲ”是MnO2将Fe2＋氧化为Fe3＋，以便在后继的“调pH”步骤中能够将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀除去，故其离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O。 [答案]　2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O 　　　反应物、生成物隐藏于转化关系图中 　对于循环转化关系图中物质的箭头既可以表示加入(反应物)也可表示产出(生成物)，首先以某物质为起点，顺着箭头的方向，理顺物质间的转化关系与过程，按题目要求写出某一步的反应方程式。 [例4]　(2021·河北衡水二调)工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图： 下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ、Ⅱ中起催化作用的物质是Mn(OH)2 B．常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2＋的数目为6.02×1023个 C．将10 L上清液中的S2－转化为SO(S2－浓度为320 mg·L－1)，理论上共需要0.2 mol的O2 D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4Mn