3.3.1 金属键与金属晶体课时同步练习-2021-2022学年高二化学人教版（2019)选择性必修2

第三节 金属晶体与离子晶体 第1课时 金属键与金属晶体 《课时基础巩固》 1．构成金属晶体的基本微粒是（　　） A．分子 B．原子 C．阳离子与阴离子 D．阳离子与自由电子 2．金属键的形成是通过（　　） A．金属原子与自由电子之间的相互作用 B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 C．自由电子之间的相互作用 D．金属离子之间的相互作用 3．关于金属性质和原因的描述不正确的是（　　） A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的 B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 4．物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是（　　） A．镁的硬度小于铝 B．镁的熔、沸点低于钙 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾 5．下列四种有关性质的叙述，属于原子晶体的是（　　） A．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 C．由分子间作用力结合而成，熔点低 D．由共价键结合成网状结构，熔点高，硬度大 6．如图所示为金属原子的四种基本堆积（分别为：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积）模型，请回答以下问题： （1）以上原子堆积方式中，空间利用率最低的是 　 　（在上图中选择，填字母），由非密置层互相错位堆积而成的是 　 　。 （2）金属钛的晶胞为B型，其堆积方式的名称为 　 　。 （3）某金属R的晶胞为D型，已知R原子半径为r cm，相对原子质量为M，阿佛加得德罗常数为NA，则R金属的密度 　 　。（用含r、M、NA字母的式子表示） 《课时知能提升》 1．下列关于金属及金属键的说法正确的是（　　） A．金属键具有方向性与饱和性 B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D．金属具有光泽是因为金属阳离子