7.3.1 几种重要的盐（第1课时 盐的概念及化学性质）-【公开课精选】九年级化学下册同步公开课精美课件（沪教版）  

7.3 几种常见的盐 SEVAL COMMOMN SALTS 第1课时 什么是盐 淳元素 苏州工业园区XXX学校 食盐是盐，盐就是食盐 错, 盐≠食盐 判断对错 Judge right or wrong 如亚硝酸钠是盐，有毒， 是“工业用盐”，不是食盐 化学推动了人类文明的进步 NaCl Na2SO4 NaNO3 CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 盐 由 （或 ）+ 酸根离子组成的化合物 金属离子 NH4+ 课堂巩固 关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是（ ） A. 酸、碱一定含氢，盐一定不含氢 B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素 C. 碱、盐可能含氧、酸一定含氧 D. 盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素 B NaCl Na2SO4 NaNO3 CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 寻找这些盐的共同点 钠盐 铜盐 亚铁盐 铵盐 盐酸盐 硫酸盐 硝酸盐 盐的分类 钠盐 铜盐 钾盐 铵盐 盐酸盐 硫酸盐 硝酸盐 Classification of salt 碳酸盐 阳离子 阴离子 有氧酸盐 无氧酸盐 Na2SO4 K2CO3 CuSO4 CuCl2 NaCl KCl 某酸某 某化某 酸碱盐 Acid base salt 酸 某酸 HX H+ + 酸根离子 碱 ROH 金属离子或NH4+和OH- 氢氧化某（氨水除外） 盐 课堂巩固 写出化学式，并指出所属的物质类别 ①水 ②氢氧化钙 ③硫酸 ④干冰 ⑤碳酸钠 ⑥氨水 ⑦碱式碳酸铜 ⑧硝酸 ③⑧ ②⑥ ⑤⑦ ①④ 氨气 氧化物 酸 碱 盐 其他化合物 化合物 （表一）常见酸、碱、盐溶解性表（20℃） OH－ NO3－ Cl－ SO42- CO32- PO43- H＋   溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 不 Al3+ 不 溶 溶 溶 － 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 不 Ag+ － 溶 不 微 不 不 横看 竖看 盐的溶解性 Solubility of salt 钾 钠 铵 硝 全可溶 盐酸盐 不溶 氯化银 硫酸盐 不溶 硫酸钡 碳酸盐 只溶 钾钠铵 微溶：CaSO4 思考：实验室制CO2为什么一般不用稀硫酸？ 会生成微溶的CaSO4，覆盖在石灰石表面阻碍反应 熟记八不溶 Familiar with eight insoluble 四 碱 四 盐 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 白色 白色 红褐色 蓝色 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 不与酸反应（即不溶于酸） 其他沉淀均能与酸反应(溶于酸) 常见有色盐溶液 Common colored salt solution Cu2+ Fe3+ 蓝色 黄色 浅绿色 Fe2+ 高锰酸钾溶液 MnO4- 紫红色 铜 盐 铁 盐 亚铁盐 高锰酸盐 盐的化学性质 Chemical properties of salt 回忆“湿法冶金”的原理 盐能和金属反应 现象： ①铁丝表面出现红色的金属 ②溶液由蓝色变成浅绿色 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 盐的化学性质 思考：是否所有的盐都可以和金属有此置换反应？ 实验1：硫酸铜固体+铁 现象： 结论： 实验2：Zn放入CuSO4溶液 现象: 方程式： 锌表面有红色物质生成,溶液由蓝色变无色 Zn+ CuSO4 = Cu+ ZnSO4 金属要和盐溶液反应 无现象 盐的化学性质 思考：是否所有的盐都可以和金属有此置换反应？ 实验3：铜（铁）丝放入AgNO3溶液中 现象：