专题五 第10练 铁、铜及其化合物的性质-备战2022年新高考化学【高考高手】必刷小题（新高考Word版）

专题五　金属元素及其化合物的性质 第9练　钠、镁和铝及其化合物的性质 真题热身练 1.D　Mg2+、Ca2+、Fe2+均与C形成碳酸盐沉淀,这些沉淀不能溶于NaOH溶液,A、B、C项不符合题意;Al3+与C相互促进水解,生成Al(OH)3沉淀,反应的离子方程式为2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,Al(OH)3是两性氢氧化物,能够溶于NaOH溶液,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O,D项符合题意。 2.AD　Fe3+、Al3+水解可产生Fe(OH)3、Al(OH)3胶体,能够吸附水中的悬浮颗粒,故可用作絮凝剂,A、D项符合题意;CaSO4·2H2O微溶于水,B项不符合题意;Pb(CH3COO)2·3H2O可溶于水,但Pb(CH3COO)2难电离,Pb2+也是有毒的离子,C项不符合题意。 3.A　AlCl3可由Cl2和Al直接反应生成,在Ba(HCO3)2溶液中加入AlCl3,Al3+和HC发生相互促进的水解反应:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑,同时生成沉淀和气体,A项符合题意;Na2O可由Na和O2直接反应生成,在Ba(HCO3)2溶液中加入Na2O有沉淀生成,但没有气体生成,B项不符合题意;FeCl2不能由Fe和Cl2直接化合得到,C项不符合题意;SiO2可由Si和O2直接反应得到,但Ba(HCO3)2与SiO2不发生反应,D项不符合题意。 4.D　本题以流程图形式考查了海水提镁的过程。海水中的镁元素以镁盐的形式存在,“沉镁”即使Mg2+变成氢氧化镁,与Mg2+直接反应的物质一般是氢氧化钙,那么物质X通常选用生石灰(氧化钙),A项正确;工业上通常用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁,B项正确;根据流程图中步骤“氯化”图示可知,反应物为碳单质、氯气和氧化镁,产物为氯化镁和一氧化碳,C项正确;“煅烧”后的固体产物是氧化镁,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁,由于镁离子能发生水解,蒸发氯化镁溶液最终得到氢氧化镁固体,不能得到无水氯化镁,D项错误。 1.从海水中提取镁 (1)工艺流程 (2)注意事项: ①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2,必须在HCl气流中加热,以抑制MgCl2水解。 ②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应,故工业电解MgCl2得到的镁应在H2氛围中冷却。 5.D　A项,制作铝金属制品主要是利用铝质量轻、耐腐蚀的性质;B项,Al2O3熔点高,与可作为冶炼铝的原料无因果关系;C项,Al(OH)3可用于中和过多的胃酸,是因为Al(OH)3属于两性氢氧化物,能与盐酸反应。 6.C　A项,工业上一般将Cl2通入石灰乳中生产漂白粉,错误;B项,CO2与NaCl不发生反应,错误;D项,电解MgCl2溶液不能得到金属镁,应电解熔融的MgCl2,错误。 7.A　NaHCO3受热分解产生Na2CO3,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH,A项正确;Al与NaOH反应生成NaAlO2,NaAlO2与过量的盐酸反应生成AlCl3,B项错误;蔗糖分子中没有醛基,不能发生银镜反应,C项错误;Fe与盐酸反应生成FeCl2,D项错误。 8.A　当x=10时,NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应,此时OH-量不足,OH-首先与Al3+反应,溶液中有未参加反应的N和部分剩余的Al3+存在,同时S也有剩余,但此时不会有Al生成,故A正确,B不正确;当x=30时,0.001 mol的NH4Al(SO4)2与0.003 mol Ba(OH)2反应,生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3·H2O,且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-,由于NH3·H2O也是一种碱,存在电离平衡:NH3·H2ON+OH-,使得溶液中c(OH-)大于0.001 mol,故c(OH-)>c(Al),c(OH-)>c(Ba2+),故C、D项不正确。 模拟突破练 1.C　钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大,A项正确;液氨中没有能导电的离子,而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子,能导电,说明溶液的导电性增强,B项正确;0.1 mol钠可失去0.1 mol电子,部分电子形成溶剂合电子,C项错误;反应中钠失去电子,只能是氢元素得到电子,所以钠和液氨可发生以下反应:2NH3+2Na2NaNH2+H2↑,D项正确。 2.A　NaClO有氧化性,可用于消毒、杀菌,消毒、杀菌就是利用了NaClO的强氧化性,A项正确;漂白纸浆是利用SO2的漂白性,B项错误;工业电解熔融的氯化钠来制备金属钠,与氯化钠易溶于水无关,C项错误;NaHCO3可用于制抗酸药物,是利用了其能和酸反应生成CO2,与NaHCO3受热易分解无关,D项错误。 3