第二章第3节分子结构与物质性质第1课时 课件—2021-2022学年人教版（2019版）高中化学物质结构与性质（选择性必修2）

人教版（2019版） 化学 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质性质 第1课时 共价键的极性 1.写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的电子式和结构式。 学习任务一：温故知新 H2 O2 N2 CH4 电子式 结构式 HCl CO2 H2O NH3 电子式 结构式 极性共价键 非极性共价键 成键原子 电子对 成键原子的电性 存在 不同种元素的原子 同种元素的原子 发生偏移 不发生偏移 共价键化合物(如HCl、H2O等)和部分离子化合物(如NaOH等） 非金属单质(如P4、O2等)和部分共价化合物(如H2O2中O-O等） H Cl δ＋ δ－ 1.0 3.0 Cl Cl 3.0 3.0 一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－) 电中性 2.键的极性的判断方法 键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。 2.键的极性的判断方法 分子的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电性，这样的分子是极性分子。如HCl。 分子的正电中心和负电中性重合，使分子没有带正电和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。如P4、CO2等。 学习任务二：分子的极性 思考与讨论：为什么水分子内部正电中心和负电中心不重合？ 分子 极性分子 非极性分子 （1）单原子分子 （稀有气体）——非极性分子 （2）双原子分子 化合物——极性分子 单 质——非极性分子 规律：双原子分子的极性取决于原子间的共价键是否有极性 学习任务三：分子的极性判断方法 ABn型分子中 中心原子化合价的绝对值 该元素的价电子数 = 该分子为非极性分子 分子的空间结构中心对称 直线形 平面正三角形 正四面体 …… 1.化合价法 学习任务三：分子的极性判断方法 1.化合价法 ABn型分子中 中心原子化合价的绝对值 该元素的价电子数 ≠ 该分子为极性分子 分子的空间结构不中心对称 V形 三角锥形 四面体 …… 学习任务三：分子的极性判断方法 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 化合价绝对值 价电子数 分子极性 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性