2022届高三化学一轮复习 单线桥、双线桥分析氧化还原反应的关系 必刷卷

2022届高三化学一轮复习单线桥、双线桥分析氧化还原反应的关系必刷卷 一、选择题（共16题） 1．反应 4HCl+O22Cl2+2H2O中，氧化产物是（ ） A．HCl B．O2 C．Cl2 D．H2O 2．表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A． B． C． D． 3．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A． B． C． D． 4．某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2, 反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。下列叙述不正确的是（ ） A．氧化制为KMnO4，氧化产物是Cl2 B．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用 C．若有1.6molHCl消耗，则反应中有NA个电子转移 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 5．下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（ ） A． B． C． D． 6．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ） A． B． C． D． 7．下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是（ ） A． B． C． D． 8．下列表示正确的是（ ） A． B． C． D． 9．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ） A． B． C．D． 10．根据以下4个反应： ①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋， ②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O， ③2I－＋Br2＝I2＋2Br－， ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。 确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ） A．H2S＞SO2＞I－＞Br－　 B．I－＞Br－＞SO2＞H2S C．H2S＞I－＞Br－＞ SO2　 D．I－＞Br－＞H2S＞SO2 11．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A． B． C． D． 12．下列电子转移方向和数目的判断正确的是（ ） A． B． C． D． 13．下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（　　） A．+2H2O B．+2HNO3+9H2O C． D．+3H2O+KCl 14．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目正确的是（ ） A． B． C． D． 15．新型无机非金属材料氮化硅是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特点，工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO下列叙述正确的是（ ） A．Si3N4不与任何酸反应 B．Si3N4中硅元素显-4价，氮元素显+3价 C．Si3N4含有离子键 D．上述反应，每生成1mol Si3N4，电子转移12mol 16．下列有关化学用语的表达正确的是（ ） A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 B．邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应 C．钾长石（KAlSi3O8）写成氧化物形式为：K2O•Al2O3•6SiO2 D．反应的电子转移情况： 二、非选择题（共4题） 17．硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空： I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。 （1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________； （2）写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________； （3）常温下，不能与R单质发生反应的是___________（选填序号）； a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．Na2CO3溶液 （4）写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。 II.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO （5）Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。 （6）C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由：_____________________。 （7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数