2.2 化学平衡 第2课时 课件 2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 二、化学平衡常数 交流·研讨 温度(K） 序号 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） c0(H2) c0(I2) c0(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 698 ① 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 54.4928 ② 0.01135 0.00904 0 0.003560 0.001250 0.01559 54.6067 ③ 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.3060 798 ④ 0.01135 0.00904 0 0.00456 0.00195 0.00859 8.2883 ⑤ 0 0 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977 8.3013 ⑥ 0 0 0.01258 0.00258 0.00258 0.00742 8.2627 c2(HI) c(H2)c (I2) H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0。 只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后， 为一常数。与平衡建立的途径、初始浓度无关。温度发生变化，值也发生变化。 我们通常把这个常数称为“化学平衡常数” 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。 c2(HI) c(H2) c (I2) 一、化学平衡常数的表达式 1、平衡常数只和温度有关； 2、各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任意时刻的浓度； 3、固体和纯液体物质的浓度看作是常数1，因此浓度只包括气态物质和溶液。 对于一般的反应（如：mA+nB pC+qD）在某温度下达到化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满足下面关系： 写出下列可逆反应的平衡常数表达式 1、Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) 2、Cr2O72-(aq)+ H2O(l) 2CrO42-(aq) + 2H+(aq) K12 = K2 = 1/K3 请写出以下反应的平衡常数表达式： 二、化学平衡常数与化学方程式的关系 N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 1/2N2+3/2H2 NH3 1、对于同一个化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式不同 。 2、对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 3、化学平衡常数的单位与方程式的表示形式相对应，由方程式对应系数推导出来，故化学平衡常数没有固定单位。 二、化学平衡常数与化学方程式的关系 1.已知450℃时，反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g） 的K=50，由此推测在450 ℃时，反应 2HI（g） H2（g)+I2（g）的化学平衡常数为 （ ） A.50 B. 0.02 C.100 D.无法确定 B 2、密闭容器中N2与H2合成NH3的反应可以表示为： N2+3H2 2NH3 下列说法正确的是（　　） Ａ．两个化学方程式表示的意义相同 Ｂ．两个化学方程式的化学平衡常数相同 Ｃ．①和②的化学平衡常数表达式相同 Ｄ．①和②的化学平衡常数互为倒数 ① ② Ａ 　 N2+ H2 NH3 4、若干方程式相加(减)，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商) 例： 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 K2 练习: C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 C (s) + CO2(g) 2CO(g) K K = K1/K2 (