1.1.1.2 反应热与焓变课件2021-2022学年高中化学上学期人教版选择性必修一（2019）

第一节 反应热 反应热与焓变 * * （一）焓、焓变 1、焓：与内能有关的物理量 符号：H 2、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1 3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定 一、焓变 反应热 （二）反应热 1、反应热定义：化学反应过程中所释放或吸收的热量 3、符号及单位：△H kJ/mol 或 kJ·mol-1 2、与焓变的关系：在恒压的条件下: 反应热=焓变 任何化学反应都有反应热,表现为放热反应和吸热反应。 4、本质： （1）对于放热反应，反应放出热量， 使反应体系的能量降低，则∆H为“－”； （2）对于吸热反应，反应吸收热量， 反应体系的能量升高，则∆H为“＋”； 即： 放热反应：△ H为“－”或△ H<0 吸热反应：△ H为“+”或△ H>0 记忆方法：吸收为正 * 生成物 能量 5、反应热的计算 宏观（物质能量）角度 ΔH＝ E（生成物总能量）－ E （反应物总能量） 放热反应 能量 放出热量 反应物 △ H为“－” 或△ H<0 吸收热量 反应物 吸热反应 生成物 △ H为“+”或△ H>0 实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从键能角度应如何解释？ 679 kJ/mol— 862 kJ/mol = -183 kJ/mol 生成物分子成健所释放的总能量 431kJ/mol X 2 = 862kJ/mol 反应物分子断键所吸收的总能量 436kJ/mol + 243kJ/mol = 679kJ/mol ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 从微观（键能）角度： △H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+” 生成物的总能量小于反应物的总能量 生成物的总能量大于反应物的总能量 生成物总键能大于反应物总键能 生成物总键能小于反应物总键能 键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定， 放热反应 吸热反应 △H表现行式 物质总能量变化 键能 变化 联系 小 结 一、反应热、焓变 从宏观（物质能量）角度看： ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 从微观（键能）角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 石墨、金刚石哪个更稳定？ 活学活用 判断物质的稳定性 C(石墨 s ) C(金刚石 s ) ΔH = +1.9 kJ/mol ΔH的计算 例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H = kJ/mol。 ＋131.5 例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热ΔH为 ， 则1mol H2生成NH3的反应热ΔH为 。 －92.0 kJ/mol －30.67 kJ/mol 相当于 1/3 mol N2 例3：化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6 的反应热△H 为 （ ） A．-1638 kJ·mol1 B．+1638 kJ·mol1 C．-126 kJ·mol1 D．+126 kJ·mol1 A $