第二章第2节分子的空间结构第3课时 课件—2021-2022学年人教版（2019版）高中化学物质结构与性质（选择性必修2）

人教版（2019版） 化学 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 第3课时 分子（离子）空间结构与杂化轨道判断微专题 人教版选择性必修2 网 科 学 1．学会用价层电子对互斥模型来判断分子的立体构型。 2．学会利用杂化轨道类型来判断分子的立体构型。 3．学会利用键角来判断分子的立体构型。 4.学会利用等电子原理来判断分子的立体构型。 微专题学习目标 共价键和分子的空间结构 分子或离子的立体构型是指分子或离子中的原子在空间的排布，由键长和键角共同决定。在高中阶段，判断分子或离子的空间构型，常见的判断方法有4种。 1.利用价层电子对互斥模型(VSEPR) 2.利用杂化轨道类型 3.利用键角判断 4.利用等电子原理 价层电子对互斥理论的核心是中心原子的价层电子对相互排斥，这种排斥力使价层电子对尽可能远离，从而使分子或离子呈现出一定的空间构型。根据价层电子对互斥理论，可以把分子分成以下两大类： (1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子（无孤电子对）。为使价电子对之间的斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。 ABn型分子 立体构型 实例 n＝2 直线形 CO2、CS2 n＝3 平面三角形 BF3、CH2O n＝4 正四面体形 CH4、CCl4 1.利用价层电子对互斥模型(VSEPR) (2)中心原子上有孤电子对的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，最终形成的分子构型符合孤电子对与σ键电子对斥力最小的稳定构型。 电子 对数 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR空间构型 分子空间构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 3 0 平面三角形 三角形 BF3 2 1 V形 SO2 4 4 0 四面体 四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 1.利用价层电子对互斥模型(VSEPR) 【典例1】有下列分子或子: ①CS2 ②PCl3 ③H2S ④CH2O ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦BF3 ⑧SO2。 微粒立体构型 选项序号 直线形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 ① ③⑧ ④⑦ ②⑤ ⑥ 变式1：上述微粒中,价层电子的立体构型和分子(或离子)的立体构型一致的是_____。