精品解析：广东省珠海市第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

珠海市第二中学2021~2022学年度第一学期期中考试 高二年级(化学)试题 考试时间90分钟，总分100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共16题48分) 1. 在下列各说法中，正确的是 A. 任何化学反应都有热效应，△H<0表示吸热反应，△H>0表示放热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示 C. 1molH2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1molH2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 2. 已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是(　 　) A. C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 C. C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1 D. 1/2 C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 3. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B. （4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 4. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1 ②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2 ③Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH3=+2.1kJ•mol-1 下列说法正确的是 A. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转为白锡的反应是放热反应 D. ΔH1＞ΔH2 5. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大 B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 合成氨控制在500℃左右的温度 6. 对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)(正反应吸热)，下列图像中正确的是 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B. C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 8. 已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是 A. 反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 9. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是 甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2) / mol 0.4 0.8 0.8 n(O2) / mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率 / % 80 α1 α2 A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 C. 该温度下，平衡常数值为40