精品解析：广东省东莞市新世纪英才学校2021-2022学年高二上学期第一次教学质量检测化学试题

可学科网空组四 新世纪英才学校2021一2022学年第一学期第一次段考 高二化学试卷 I卷：客观题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35.5 一、单项选择题（每题只有一个正确答案，共16个小题每题3分共48分） 1.下列说法正确的是()。 A自然界中的所有原子都处于基态 B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 C.无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量 D.激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性 2.下列说法正确的是() A.3p2表示3p能级上有两个轨道 B.M能层中的原子轨道数目为3 C.1s22s12p1是激发态原子的电子排布式 D.一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱 3.下列叙述正确的是 A.[Ar]3d4s2是基态原子的电子排布 B.铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5 C.铜原子的外围电子排布式是：3d°4s2 D.氮原子的轨道表示式是闪卫↑ 4.关于元素周期表中元素分区，下列说法正确的是 A.元素周期表的s区全部是金属元素 B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C.过渡元素包括d区、f区、ds区元素 D.ds区元素不都是副族元素 5.下图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测X可能位于 第1页/共6页 命学科网 组卷 +电离能的对数值 0十2345失去电子数 AIA族 B.ⅡA族 C.A族 D.IVA族 6.下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 3d 4s B.Fe原子的外围轨道表示式为 C.氧电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D.铜原子的外围电子排布式为3d4s2 7.“胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2S,Os H2O)等化合物。下列叙述中错误的是 A镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p3s2 B.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子。 C.钠元素离子半径比铝离子半径大 D.金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2 8.如图三条曲线表示C、S和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是 个I/kJ·molF a I A.元素电负性：c>b>a B.最简单氢化物的稳定性：c>a>b C.最简单氢化物的相对分子质量：a>b>c D.第五电离能I:a>c>b 9.如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合 价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是 A 第2页/共6页 命学科网 D B E AD、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小 B.电负性：CE C.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D.气态氢化物的稳定性顺序：D<B<E 10.下列有关化学键知识的比较肯定错误的是 A.键能：CN<C-N<CN B.键长：I-I>Br-B>CLCI C.分子中的键角：HO>CO2 D.相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键 11.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用完全相同的是 A.液态HF与液态HBr分别受热变为气体 B.氯化铵与苯分别受热变为气体 C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D.碘与干冰分别受热变为气体 12.下列说法正确的是 A,非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B.平面三角形分子一定是非极性分子 C.二氯甲烷(CH2C)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为10928 D.AB.型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则AB.不一定是非极性分子 13.S2C2是橙黄色液体，少量泄漏会产生室息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结 构如图所示。下列关于S2C2的说法中错误的是 AS2C2为非极性分子 B.分子中既含有极性键又含有非极性键 第3页/共6页 学科网 。组卷网 C.与SB2结构相似，熔、沸点SB2>SzCl D.与水反应的化学方程式可能为2S,Ch2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1 14.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物.其组成的两种分子的下 列说法正确的是 A.它们都是极性键形成极性分子 B.它们的成键方式都只有c键 C.可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键 D.它们的分子空间构型都相同 15.如图所示为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是 B E AA与B形成的阴离子可能有AB?、AB B.E的气态氢化物的沸点比C的气态氢化物的沸点低