2.2.2 杂化轨道理论简介 课时同步练习 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 分子的空间结构 第2课时 杂化轨道理论简介 《课时基础巩固》 一、单选题 1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是(　　) A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D．杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化等 2．下列有关杂化轨道的说法错误的是(　　) A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成 B．所形成的3个杂化轨道的能量相同 C．每个杂化轨道中s能级成分占三分之一 D．杂化轨道最多可形成2个键 3．下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是(　　) A．与 B．与 C．与 D．与 4．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空格构型均正确的是(　　) A．C2H2：sp2、直线型 B．：sp3、三角锥形 C．：sp3、正四面体 D．BF3：sp、平面三角形 5．对于由短周期元素形成的分子，下表所述的对应关系错误的是(　　) 选项 A B C D 分子式 CCl4 PH3 CO2 SCl2 VSEPR模型 正四面体形 四面体形 直线形 四面体形 分子的立体构型 正四面体形 平面三角形 直线形 V形 6．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是(　　) A．乙醛[] B．丙烯腈[] C．甲醛[] D．丙炔[] 7．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质的氢化物能刻蚀玻璃。 （1）A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。 （2）B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。 （4）D物质的氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。 8．如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题： （1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。 （