2.2.1 分子的空间结构 价层电子对互斥模型 同步练习 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 分子的空间结构 第1课时 分子的空间结构 价层电子对互斥模型 《课时基础巩固》 1．能够快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（ ） A．红外光谱 B．质谱法 C．核磁共振氢谱 D．色谱法 2．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（ ） A．VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型 B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 3．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（ ） A．NH3分子是极性分子 B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等 C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107° D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120° 4．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是(　　) A．NH B．NH3 C．H2O D．BCl3 5．甲酸分子( )中碳原子的价层电子对数为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 6．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（ ） A．NF3 B．CH3- C．SO3 D．H3O+ 7．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列正确的是（ ） 选项 分子或离子 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A 直线形 直线形 B HCHO 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 四面体形 三角锥形 8．(1)H2S分子中，两个H-S的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为_______。 (2)CO2分子中，两个C=O的夹角是180°，说明CO2分子的空间结构为_______。 (3)能说明CH4分子的空间结构不是平面正方形，而是正四面体形的是_______(填标号，双选)。 a.两个C-H之间的夹角为 b. C-H为极性共价键 c.4个C-H的键能、键长都相等 d.CH2Cl2只有一种(不存在同分异构体) 9．(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。PO43—________；CS2_____