专题03 破解与量有关离子方程式书写-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）

专题03破解与量有关离子方程式书写 目 录 一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1 【题型一】 “连续反应型”离子方程式的书写——分步分析法………………………………….………1 【题型二】 “离子配比型”离子方程式的书写——少定多变法………………………………….………2 【题型三】 “氧化还原型”离子方程式的书写——假设定序法…………………………….……………3 【题型四】 “反应先后型”离子方程式的书写——强先弱后法…………………………………….……3 二、最新模考题组练………………………………………………………………….…………………….……4 【题型一】 “连续反应型”离子方程式的书写——分步分析法 【典例分析】如向NaOH溶液中通入过量的CO2，可按照反应顺序分别写出两步反应： ① 2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，②+ CO2+H2O=2：①+②可得： OH－＋CO2=HCO3－。 【提分秘籍】 两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。 【变式演练】 1．可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。 如SO2通入NaOH溶液中 ①SO2少量 2OH－＋SO2=SO32－＋H2O ②SO2过量 OH－＋SO2=HSO3－ 2．多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。 如CO2通入到NaAlO2溶液中 ①NaAlO2过量：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32- ②NaAlO2不足：AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－ 3．多元弱酸盐与强酸反应， 如Na2CO3溶液与稀盐酸 ①盐酸不足：CO32－＋H＋= HCO3－ ②盐酸过量：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ 【题型二】 “离子配比型”离子方程式的书写——少定多变法 【典例分析】少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO3－的物质的量为1mol， “多变”——1molHCO3－能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO32－，1molCO32－再与1molCa2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。 【提分秘籍】 1．“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。 2．“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 【变式演练】 1．Ca(HCO3)2溶液与KOH溶液反应 ①KOH不足：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O ②KOH过量：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32- 2．NaHCO3与Ba(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：HCO3- + Ba2+ + OH- == BaCO3↓ + H2O ②NaHCO3过量：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- == BaCO3↓+2H2O + CO32- 3．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应， ①溶液呈中性时：SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O ②溶液呈碱性时：SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O 【题型三】 “氧化还原型”离子方程式的书写——假设定序法 【典例分析】向溶液中通入少量氯气，得到氯化亚铁和碘：2I-+Cl2=I2+2Cl-；FeI2溶液中，还原性I－>Fe2＋，因此通入少量氯气，氯气先和I－反应生成I2，如果继续通入氯气，氯气把I－氧化完之后，再氧化Fe2＋离子，当氯气过量时，其离子方程式为： 【提分秘籍】 如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2与Br－反应，生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量的关系书写。 【变式演练】 1．①FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- ②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- ③FeBr2溶液中通入足量的氯气 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 2．①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：Fe + 4H++