专题02 化学计算中常用的几种方法-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）

专题02 化学计算中常用的几种方法 目 录 一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1 【题型一】 差量法…………………………………………………………………………………………1 【题型二】 关系式法………………………………………………………………………………………4 【题型三】 极值法…………………………………………………………………………………………7 【题型四】 平均值法…………………………………………………………………………………….…9 【题型五】 终态法 ……………………………………………………………………………………..…12 二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………….…14 【题型一】 差量法 【典例分析】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 样品加热发生的反应为： 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　Δm 　168　　　　　106　　　　　 　　　　62 m(NaHCO3) g　　　　　　　　　　(w1－w2) g 质量差为(w1－w2) g， 故样品中NaHCO3质量为： g， Na2CO3质量为w1 g－ g， 其质量分数为＝＝。 当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求解。 另解： 假设样品有x mol NaHCO3固体，则有： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O 　x mol　　　0.5x mol 据样品加热前后固体质量的关系，有w1g－x mol×84 g·mol－1＋0.5x mol×106 g·mol－1＝w2g，解得x＝(w1－w2)/31，那么NaHCO3的质量为m(NaHCO3)＝(w1－w2)/31 mol×84 g·mol－1＝84(w1－w2)/31 g，从而推知Na2CO3的质量为m(Na2CO3)＝w1g－84(w1－w2)/31 g＝(84w2－53w1)/31 g，因此Na2CO3样品的纯度为w(Na2CO3)＝m(Na2CO3)/m(样品)＝。 【提分秘籍】 1.差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1　Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气) 2 mol　 1 mol　　2 mol　　221 kJ　　　　　 　24 g 　1 mol　22.4 L(标况) 2.使用差量法的注意事项 ①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 ②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。 3.解答此类题的关键是分析引起差量的原因，只有当差值与始态量或终态量存在比例关系，且化学计量的差值必须是同一物理量时，才能用“差量法”解题。 【变式演练】 1．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 本题主要考查学生利用“差量法”进行灵活计算的能力。 设参加反应的氨气为x ，则 2NH3N2＋3H2　ΔV 2　　　　　　　　　2 x　　　　　　　　　b－a x＝(b－a)　L 所以气体中NH3的体积分数为 ＝。 2．在质量为Gg的瓷坩埚里，加入BaCl2·nH2O晶体后，称量质量为W1g，加热使结晶水全部失去，全部失去，冷却后称量为W2g，则n的值为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 在质量为Gg的瓷坩埚里，加入BaCl2·nH2O晶体后，称量质量为W1g，加热使结晶水全部失去，全部失去，冷却后称量为W2g，则根据方程式计算：，故有：，解得：n=； 故答案为A。 3．ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合b=a的选项是 A．HCOOH B．CH3COOCH2CH3 C．HOOCCOOH D．葡萄糖 【答案】D 【分析】 100度以上C、H、O化合物在氧气作用下，固体过氧化钠增重规律为：若分子组成满足(CO)n(H2)m的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会多增重，若多氧则会少增重。 【解析】 A． HCOOH可以改写出(CO)(H2)O，