课时分层作业21 离子反应的应用-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(二十一)　离子反应的应用 (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。下列叙述不正确的是(　　) A．温度升高，Na2CO3溶液中水的KW和c平(OH－)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO＋CaSO4===CaCO3＋SO C．在盐酸中，CaCO3可以溶解而CaSO4不可以溶解 D．Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中阴离子浓度均减小 D　[A项，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，同时CO的水解程度增大，故c平(OH－)增大，A项正确。B项，微溶的CaSO4转化为CaCO3沉淀，B项正确。C项，CaCO3溶于盐酸，而CaSO4不溶，C项正确。D项，Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中的阴离子有CO、HCO、OH－，其中CO、OH－浓度减小，而HCO浓度增大，D项不正确。] 2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 D　[NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO－水解使溶液显碱性，根据题给数据，酚酞的变色范围为pH＝8.2～10.0，只能选用酚酞作为指示剂判断滴定终点，D正确。 ] 3．下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是(　　) A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) C　[A项，可先利用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液变为血红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种即为NaCl，故能鉴别；B项，可将四种物质分别加入H2SO4溶液中，产生无色无味气体的是NaHCO3，产生白色沉淀的是Na2SiO3，产生刺激性气味气体的是(NH4)2SO3，余下的即是NaNO3，故能鉴别；C项，用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2和K2CO3；D项，可将KOH溶液分别逐滴加入四种物质的溶液中，产生蓝色沉淀的是CuSO4溶液，先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是AlCl3溶液，加热有刺激性气味气体产生的是(NH4)3PO4溶液，没有明显现象的是NaBr溶液，故能鉴别。] 4．醋酸铅(CH3COO)2Pb是一种易溶于水的盐类，实验测得其水溶液的导电性很弱。实验室常利用湿润的醋酸铅试纸检查H2S气体，是利用醋酸铅与氢硫酸(H2S水溶液)反应生成深黑色的PbS沉淀。该反应属于离子互换反应，它的离子方程式书写形式符合规定的是(　　) A．Pb2＋＋S2－===PbS↓ B．(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－ C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋ D．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH D　[在书写离子方程式时，只有易溶的强电解质才能改写成离子，硫化氢水溶液为弱酸，即H2S为弱电解质，当然不能改写成离子；从题目已知条件可知，醋酸铅虽易溶于水，但水溶液导电性很弱，说明溶液中的离子数目较少，即(CH3COO)2Pb是难电离的物质。本题分析一定要突破“易溶盐是强电解质”的思维定式。] 5．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　) ①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤用蒸馏水洗涤 A．⑤①②③④　　 B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ B　[滴定操作的顺序一般为查漏、水洗、润洗、注液、滴定。] 6．(双选)能够用所列试剂检验出相应离子的一组是(　　) A B C D 检验离子 CO Cl－ SO I－ 所用试剂 澄清 石灰水 AgNO3 溶液 盐酸和 BaCl2溶液 Cl2和淀 粉溶液 CD　[HCO、HSO、CO都能使澄清石灰水变浑浊，A选项错误；SO、CO都能和Ag＋反应产生白色沉淀，B选项错误。] 7．两人分别用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH待测溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴