课时分层作业14 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(十四) 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．下列说法正确的是(　　) A．水的电离方程式为H2O===H＋＋OH－ B．升高温度，水的电离程度增大 C．NaOH溶液中不存在H＋ D．HCl溶液中不存在OH－ B　[水是弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A项错误；水的电离是吸热过程，所以升高温度，水的电离程度增大，B项正确；在NaOH溶液中，c平(OH－)＞c平(H＋)，在HCl溶液中，c平(OH－)＜c平(H＋)，在酸、碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。] 2．下列物质或措施能促进水的电离的是(　　) A．加热　　　 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化钠 A　[水的电离为吸热过程，加热能促进水的电离。] 3．在100 mL下列溶液中，分别加入0.05 mol NaOH固体，溶液的导电性变化不大的是 (　　) A．蒸馏水 B．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液 C．0.5 mol·L－1的HCl溶液 D．0.5 mol·L－1的氨水 C　[溶液的导电性强弱主要和溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关系，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电性越强。A项，溶液中离子浓度增加，导电性增强；B项，溶液中有强电解质醋酸钠生成，导电性增强；C项，溶液中溶质由HCl变成NaCl，溶液导电性变化不大；D项，溶液中增加了 Na＋和OH－，离子浓度增大，导电性增强。] 4．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L－1的盐酸中，水的电离程度(　　) A．前者大 B．前者小 C．一样大 D．无法比较 C　[NaOH溶液中的c平(OH－)和盐酸中的c平(H＋)相同，它们对水电离的抑制程度相同。] 5．下列物质的分类组合全部正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 HCl Cu D AgCl H2S CH3COOH B　[A、C项中的Cl2、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中的HCl是强电解质；D项中的CH3COOH是弱电解质。综上所述，B项符合题意。] 6．下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是(　　) A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B．铵盐受热易分解，放出氨气 C．0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol·L－1的氨水中，c平(OH－)约为0.01 mol·L－1 D　[0.1 mol·L－1的氨水中，c平(OH－)约为0.01 mol·L－1，说明NH3·H2O只有部分发生了电离，可证明NH3·H2O是弱碱。] 7．下列电离方程式书写错误的是(　　) A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO B．H2CO3溶于水：H2CO32H＋＋CO C．HF溶于水：HFH＋＋F－ D．NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO B　[H2CO3的电离应分步书写：H2CO3H＋＋HCO，HCO H＋＋CO。] 8．下列关于电解质的叙述正确的是 (　　) A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．AgCl、BaSO4在水溶液中都难溶，它们都为弱电解质 A　[强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质；弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，是弱电解质，A正确。大部分的离子化合物是强电解质，部分共价化合物如CO、NO属于非电解质，B错误。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无直接关系，C错误。AgCl、BaSO4在溶液中溶解的部分完全电离，它们都属于强电解质，D错误。] 9．90 ℃时水的离子积KW＝3.8×10－13 mol2·L－2，该温度时纯水的pH(　　) A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定 B　[常温下，水的离子积为1×10－14 mol2·L－2，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH＝7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，由pH＝－lg c平(H＋)可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90 ℃时纯水的pH<7，B项正确。] 10．(双选)水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中对应点的温度关系为a＞b＞c B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C．水的离子积常数KW数值大小关系为b＞c＞d D．在b点对应温度下，0.5 mol·