课时分层作业2 热化学方程式 反应焓变的计算-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(二)　 热化学方程式　反应焓变的计算 (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示 (　　) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ C　[根据热化学方程式的意义可知C项正确。] 2．(双选)甲烷是一种高清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　) A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋1 780 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ·mol－1 D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 780 kJ·mol－1 CD　[0.25 mol甲烷完全燃烧放出222.5 kJ的热量，则1 mol甲烷完全燃烧放出890 kJ的热量。] 3．0.1 mol C(s)与0.1 mol水蒸气反应生成0.1 mol CO和0.1 mol H2，需要吸收13.15 kJ的热量，则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的反应热是(　　) A．ΔH＝＋131.5 kJ B．ΔH＝－131.5 kJ C．ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1 D．ΔH＝－131.5 kJ·mol－1 C　[0.1 mol C与0.1 mol水蒸气反应生成0.1 mol CO和0.1 mol H2，吸收13.15 kJ的热量，则热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1。] 4．下列说法正确的是(　　) A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系 B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态 C．盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大 D．有的化学反应过程没有能量变化 B　[反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应过程无关，故A项错误、B项正确；盖斯定律的实际作用很大，C项错误；任何化学反应均有能量变化，D项错误。] 5．已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1 当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　) A．②和⑤　 B．①和③ C．②和④ D．②和③ D　[根据盖斯定律将两式相加得：2H2O(l)===2H2O(g)　ΔH＝＋88 kJ·mol－1据此计算。] 6．已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　 ΔH(298 K)＝＋242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH(298 K)＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH(298 K)＝＋242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH(298 K)＝＋484 kJ·mol－1 A　[在判断热化学方程式时，应注意以下几点：①标明各物质的聚集状态，B中H2O的状态标错，B错误。②标明反应是吸热还是放热，C、D应为负值，故C、D错误。③若反应逆向进行，ΔH应改变符号，但绝对值不变，故A正确。] 7．下列各组热化学方程式中，化学反应的反应热ΔH前者大于后者的是 (　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3 2C3H8(g)＋10O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)　ΔH4 ③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH5 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6 A．① B．①③ C．②③ D．①②③ C　[等量的碳在氧气中完全燃烧生成二