第三章 单元检测-2021-2022学年高一化学课后培优练（鲁科版2019必修第一册）

姓名： 班级 第三章 物质的性质与转化 单元检测 一、单选题 1．实验室采用如图装置制备气体，合理的是( ) 选项 化学试剂 制备的气体 A 氯酸钾与二氧化锰 B 浓氨水与生石灰 C 铜与浓硝酸 D 锌粒与稀硫酸 【答案】D 【详解】 A．氯酸钾和二氧化锰制备氧气需要加热，故A不合理； B．氨气极易溶于水，不能排水法收集，故B不合理； C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮气体，不能用排水法收集，故C不合理； D．锌粒与稀硫酸常温反应生成氢气，氢气难溶于水，用排水法收集，故D合理； 故选D。 2．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生 和OH-。 下列说法错误的是( ) A．纯碱分类属于盐不属于碱 B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果 C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异 【答案】B 【详解】 A．纯碱是Na2CO3，属于盐类，A正确； B．CO2溶解度较小，通入水中生成的H2CO3较少，且再通入NH3不易控制生成NH4HCO3，而NH3极易溶于水，通入水中生成NH3·H2O，再通入过量CO2，可以生成NH4HCO3，有利于NaHCO3的析出，因此效果不同，B错误； C．第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确； D．NaHCO3的溶解度较小，铵盐的溶解度较大，当溶液中Na+和 浓度较大时，可以析出NaHCO3固体，因此利用了物质溶解度差异，D正确； 故选B。 3．以下各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．含有大量 的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、 B．滴加酚酞变红的溶液：加入 、Cu2+、K+、Cl- C．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、 D．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、Fe2+、 、Na+ 【答案】A 【详解】 A．Mg2+、Cu2+、Cl-、 与 之间相互不发生反应，可以大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液中含有高浓度的OH-，与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，B错误； C．加入铁粉能生成H2的溶液中含有较高浓度的H+，与 反应生成CO2和H2O，且Ca2+、 反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误； D．NaHSO4在水中可以电离出H+，H+、Fe2+、 发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误； 故选A。 4．硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物( 结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。 下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是( ) A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸 B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用 C．装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH— + 2S2—=3 + H2O D．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1 【答案】C 【分析】 由图可知，装置甲中75%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫气体，装置乙为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置丁中用于吸收反应生成的二氧化碳和有毒的二氧化硫，防止污染空气。 【详解】 A．98.3%硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠反应速率慢，则不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸，故A正确； B．装置乙为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置丁中倒置的漏斗能起防倒吸的作用，故B正确； C．装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为4SO2+ 2 + 2S2—=3 + CO2，故C错误； D．反应结束后将K1上端连接导管通入氢氧化钠溶液中，然后关闭K2打开K1可以使空载仪器中的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，防止拆卸过程中二氧化硫逸出污染空气，故D正确； 故选C。 5．下列离子方程式正确的是( ) A．向NaClO溶液中通入少量 ： B． 可溶于稀硝酸： C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液： D．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 【答案】B 【详解】 A． 少量，全部被氧化为硫酸，过量的次氯酸根离子与硫酸电离产生的氢离子生成HClO故向NaClO溶液中通入少量 的离子方程式为 ，A错误； B． 与稀硝酸反应