专题6 化学方程式计算-【提分必备】2021-2022学年九年级化学上学期期末专题复习（沪教版）

专题训练：化学方程式计算 1．为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应） 已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O （1）该反应生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案及解析】（1）该反应生成二氧化碳的质量为：10g+90g﹣95.6g＝4.4g。 故填：4.4。 （2）设碳酸氢钠质量为x， 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O， 168 88 x 4.4g ＝， x＝8.4g， 该样品中碳酸氢钠的质量分数是：×100%＝84%， 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。 2．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？ 【答案及解析】设制取96g氧气，需要过氧化钠的质量是x 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2， 156 32 x 96g 解得x＝468g， 答：需要过氧化钠468g。 3．推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O62C2H6O+2CO2↑）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 【答案及解析】设理论上参加反应的葡萄糖的质量为x， C6H12O62C2H6O+2CO2↑， 180 92 x 2.3t ＝， x＝4.5t， 答：每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5t。 4．（1）麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为　 　，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题： （信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。） ①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为　 　g。 ②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 【答案及解析】（1）麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为：22：11， 麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×11）＝72：11：88， 故填：72：11：88。 （2）①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为：12g+100g﹣107.6g＝4.4g。 故填：4.4。 ②设碳酸钙质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 44 x 4.4g ＝， x＝10g， 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是：×100%＝83.3%， 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。 5．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g （1）反应生成CO2的质量为　 　g。 （2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案及解析】（1）反应前后质量应保持不变，目前反应后质量减少，减少的质量为生成二氧化碳质量，所以气体质量＝150g+6.25g﹣154.05g＝2.2g； 故答案为：2.2。 （2）设碳酸钙质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g x＝5g， 碳酸钙质量分数＝； 答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。 故答案为：80%。 6．向一定量的稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质）