四川省南充市阆中中学校2021-2022学年高二上学期第三学月教学质量检测化学试题

阆中中学高2020级2021年秋第三学月教学质量检测 化 学 试 题 （满分：100分 时间：50分钟 命题教师：陈力 审题教师：黄英） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 第Ⅰ卷（48分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分） 1． 下列说法错误的是 A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 B．科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素 C．该电子排布图违反了泡利原理 D．∆ H < 0，∆ S < 0，较低温度有利于反应自发进行 2． 下列叙述正确的是 A．水溶性：SO2＞NH3＞Cl2 B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．18 g重水（D2O）中含有的电子数目为10NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含原子数为1.7NA 3． 下列有关化学用语的表述正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B． NH4Cl的电子式: C．溴原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p5 D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 4． 下列说法正确的是 A．NH3和HCl溶于水均能导电，二者均为电解质 B．CO2、CCl4各原子最外层均满足8电子结构 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．中和热测定实验中取等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液进行实验 5. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用H2还原得镁 D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 6． 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-- ⇌ Fe（SCN）3 B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2 NO2 (g)N2O4 (g) △Ｈ ＞０ C．氢氧化铜沉淀中滴加氨水, 形成深蓝色溶液: Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3) 4]2+＋2OH－ D．I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，紫色变浅：I2＋I－＝ I3－ 7. 下列叙述错误的是 A.甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应 B.乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸 C.含4个碳原子的有机物分子中最多可形成3个C－C键 D.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 8． 关于如图所示的有机物说法不正确的是 A．分子中有1个手性碳； B．采用sp、sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为2 ：7 ：2 C．1 mol该有机物分子中有12 mol C―C σ键 D．该有机物能形成分子内氢键 9. 列实验事实不能用氢键来解释的是 A.CH4比SiH4稳定 B.乙醇能与水以任意比互溶 C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 10. 右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W、R的叙述正确的是 A. 同周期中（除稀有气体外），Z原子的半径最小，W离子的半径最大 B．R的第一电离能与电负性均是周期表中最大的 C．Z的含氧酸酸性：HZO4＞HZO3＞HZO2＞HZO D．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应 生成含配位键的盐，是配合物 11．下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应必须加热才能发生 B．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H1和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g) △H2，△H1≠△H2 C．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，则将14 g N2(g) 和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5 Q kJ的热量 D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.65 kJ的热量，则稀氨水和 稀盐酸反应的热化学方程式为：NH3•H2O (aq)＋HCl (aq)＝NH4Cl (aq)＋H2O (l) △H＝－57.3 kJ·mol－1 12．定温度下，在一定容积的密闭容器中发生反应：1/3Fe2O3 (s)＋CO(g)2/3Fe(s) ＋CO2(g) △ H ＝ a kJ/mol（a＞0），该温度下K＝b，下列有关该反应的说法正确 的是 A．若生成2 mol Fe，则吸收的热量小于3a kJ B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速