卷11 电解池﹑金属的电化学腐蚀与防护单元自测-【学习帮】2021-2022学年高中化学选修4夺冠金考卷（人教版）

c(I)=K,因此(Pb)=G5×10y2=2.8×10(mol,L-),则混合前PbNO)2溶液中(Pb)=2.8 7.A由①知金属还原性M>N;由②知P作原电池的正极,故金属还原性E>P;由③知N作负极,故金属还原性 N>E,A项正确 10-4mol·L1×3=8.4×10mol·L 8.A原电池电解质溶液中阳离子移向正极,则Ni是正极(Ni-得电子生成Ni),Cr是负极(Cr失去电子生成 12.C滴定管用蒸馏水洗涤后,没有用标准液洗涤就装NaOH溶液进行滴定,会造成NaOH溶液的浓度变小 Cr3+),B、C、D三项均正确,A项错误 用量増多,使测定结果偏大,Δ项错误;用酚酞作指示剂,锥形瓶中溶液开始是无色的,当锥形瓶中溶液由无色变 9.C由反应2H2S(g)+O2(g)—S2(s)+2H2O(1)得出,负极H2S失电子发生氧化反应,则电极a为电池的负 浅红色,且半分钟内不褪色时,则到达了滴定终点,B项错误;酸中滴入碱,溶液的酸性减弱,pH由小变大,C项 极,A项错误;正极O2得电子发生还原反应,所以电极b上发生的电极反应为O2+4H+4e=2H2O,B项错 正确;达到滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,造成碱旳用量偏多,则测定结果偏大,D项错误。 误;每17g即0.5molH2S参与反应,消耗0.25mol氧气,则根据反应O2+4H++4 2H2O,可知有1mol 13.(1)①>②>③(2分)(2)10°:1(2分)(3)<AD(每空1分) H经质子膜进入正极区,C项正确;该装置是将化学能转化为电能,而非热能,D项错误 (4)CIO+CO2+H,=HCIO-+HCO(2 1 10.B通过电子的转移方向知,催化剂a电极为负极,催化剂b电极为正极,则K移向催化剂b,A项正确 (5)NH2·H2O的电离常数K=1.7×10-5mol·L1,则NH的水解常数为K=Kb1.7×10mol·L Fe(CN)6]3-在催化剂b表面上被还原,B项错误;催化剂a表面上的[Fe(CN)6]-失去电子得到 Fe(CN)6]3-,C项正确;溶液中的[Fe(CN)6]和[Fe(CN)。]3-在太阳能电池工作时相互转化,浓度基本不 ≈5.9×10-°mol·L-,则有Kb>Kh,据此可知NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,故混合溶液 变,D项正确 显碱性。(2分) 11.BA项,形成了原电池,且铁作负极,正确;B项,由于铁遇浓HNO3会发生钝化,因此负极为铜,铁作正极,错 【解析】(1)三种酸的电离常数大小:HF>HCIO>HCO3,根据盐类“越弱越水解”的规律,对应弱酸根离子的水 误;C项,铁与Cu2-发生置换反应而析出铜,正确;D项,形成了原电池,则溶液中的Cu2会以单质铜的形式在 解程度:CO>ClO>F,故pH相同的三种溶液的物质的量浓度大小关系为:c(NaF)>c( Naclo)> 铜球上析出,即A端向下倾斜,正确 c(Na2CO3),其物质的量浓度由大到小的顺序是:①>②>③;(2)NHCl发生水解,促进水的电离,而HF抑制 12.Ba极上NH3发生氧化反应生成N2,a极是原电池的负极,故A错误;负极发生失电子的氧化反应,2mol 水的电离,故pH=4的NHCl溶液中由水电离的c(H)=10mol·L,pH=4的HF溶液中由水电离的 NH3变为1molN2失去6mol电子,所以电极反应式为2NH3-6e+6OH=N2+6H2O,故B正确;生成1 c(H)=10mol·L1,二者之比为(10mol·L.1):(10lmol·L1)=106:1:(3)由表中数据可知 molN2失去6mol电子,即电路中通过电子物质的量为6mol,故C错误;外电路的电流方向是从正极流向负 K(HCO)<Ka1(H2CO3),则Cl0的水解程度大于HCO3,故浓度均为0.1mol·L的两种溶液相比,则有 极,即从b极流向a极,故D错误 c(ClO)<c(HCO3),NaCO溶液的pH大于 Nahco3溶液。要使上述两种溶液pH相等,可采取减小 Naclo 13.(1)①可能增大(各1分)②Fe+2H=H2↑+Fe2铁片慢慢溶解,表面上有气泡产生(各2分) 溶液的pH,或增大 NahCO3溶液的pH等方法,如向NaCO溶液中加适量水,或向 Nahco溶液中加适量 (2)①2Fe++2e=2Fe+(2分)②Cu2++2e=Cu(2分)(3)①BC(各1分)②D>A>B>C(2分) NaOH固体等,故选AD;(4)由于Ka1(H2CO3)>K(HClO)>K(H2CO3),故 Naclo溶液中通入少量CO2,生 14.(1)负(1分)(2)还原(2分)(3)PbO2+4H++2e=Pb2+2H2O(2分) 成HClO和 Nahco3,反应的离子方程式为