卷11 模块综合检测(B)-【学习帮】2021-2022学年高中化学选修3夺冠金考卷（人教版）

属性大于Cl.电负性大于Cl,所以三种元素电负性大小关系为:O>Cl>Co; 2)Cu6(各1分) (4)晶胞中Cu原子数目为4、O原子数目为1+8×=2,C、O原子数目之比为2:1,故该氧化物化学式为 3)变大NH3中N原子上有一对孤电子对,与H形成NH后,原来的孤电子对变为成键电子对,对其他成 键电子对的斥力变小,所以H一NH键角变大(各1分) Cu2O,a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(111 则a为坐标系原点,d处于晶胞体对角线上且将体对角线 (4)不同元素的电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时,会释放不同频率的光(2分) (人16×4+23×8 分成长度为1:3两段,可知d到左侧平面、前平面、下底面的距离分别为4、4、4;d点的坐标为 (a×10-)N(2分) 【解析】(1)同一周期从左向右电负性逐渐增大,SDC中电负性增大的为氧; 2)某离子晶体中含有X和M两种离子,其中M核外电子正好充满K、L、M三个能层,则M为29号元素 卷11模块综合检测(B) Cu,N和Cu+形成的该晶体的化学式为Cu3N,晶胞结构中黑色小球代表的原子个数=12×=3,白色小球 1.C石英是原子晶体,原子晶体中没有分子存在,SiO2是石英的化学式,A错误;NHCl的电子式为 代表的原子个数=8×8=1,即白色小球代表N,它的配位离子有上、下、左、右、前、后共6个; H H:N:H]匚:Cl:],B错误;S原子的外围电子排布图为 ,D错误 (3)NH3与1个H结合形成离子即NH,NH3中N原子上有一对孤电子对,与H形成NH后,原来的孤 电子对变为成键电子对,对其他成键电子对的斥力变小,所以HN一H键角变大 2.A原子晶体熔沸点较高,分子晶体熔沸点较低,D沸点很高、H沸点较低,所以D可能为原子晶体、H可能为分 (4)不同元素的电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时,会释放不同频率的光,因此 子晶体,故A正确;单质中不含离子键,所以G不能是离子晶体,故B错误;金属单质熔沸点有的很高有的较低 SDC的原子发射光谱中呈现特征颜色; 分子晶体熔沸点较低,根据图知,E、F不一定是金属晶体,可能是分子晶体,故C错误;单质中不含离子键,则B (5)Na和O的单核离子组成的晶体为Na2O,O2排列方式为面心立方最密堆积,分别位于立方体的8个顶点 一定不是离子晶体,可能是分子晶体,故D错误。 和6个面心,则一个品胞中O的个数=8×8+6×2=4,Na填充在全部的正四面体空隙中,Na数目为8 3.CHCN分子中不含有非极性键,H2O2分子中不含有π键,C2H8分子中不含有π键,选项C正确。 4.A与SO7互为等电子体的微粒必须含有5个原子和32个价电子,只有选项A符合题意 则一个晶胞的质量m g,又因为晶胞参数为anm,则一个晶胞的体积V=(a×10-)3cm3,所 5.B金属的熔、沸点相差很大,有些金属的熔、沸点很高,有些金属的熔、沸较低,A错误;HF、HCl、HBr、HI的稳 定性依次减弱,C错误;苯分子中碳原子采取sp2杂化,D错误 该晶体密度=m=16×4+23×8gcm2 V(a×10-)NA 17.(1)O(1分)1s2s2p3s23p3d4s(或[Ar]3d04s)(2分) 6.A物质T为甲醛(HC—H),物质Ⅹ为碳酸(HOC—OH),酸性KMnO4溶液可以将甲醛氧化成碳 (2)C<0<N 平面三角形(各1分) 酸,A正确:1个甲醛分子中含有1个π键,1个碳酸分子中也含有1个π键,故等物质的量的甲醛、碳酸分子中 (3)> 含有π键的数目相等,但不一定是NA个π键,除非两者的物质的量均为1mol,B错误;两者分子中的碳原子均 (4)ABCD(2分) 采用sp2杂化,C错误;两者分子中均只含有极性键,不含有非极性键,D错误 . 3M 7.CSO2是只含有极性键的分子晶体,SiO2是只含有极性键的原子晶体,A项不符合题意;NaC1是只含有离子键 (5)4(1分)Cu2O(1分) (3分) 的离子晶体,HCl是只含有极性键的分子晶体,B项不符合题意;CO2和H2O均为只含有极性键的分子晶体,C 18.(1)(n-1)dns4(1分)ds(1分 项符合题意;CCl4是只含有极性键的分子晶体,KCl是只含有离子键的离子晶体,D项不符合题意。 (2)a(1分)四面体(1分) 8.C乙炔(C2H2)分子中的σ键与π键的个数之比为3:2,A错误;甲基(-CH3)中核内中子总数与核外电子总 数之比为8:9,B错误; Nahco3晶体中阳离子(Na+)与阴离子(HCO3)的个数之比为1:1,C正确; Nahc1 9C均摊法可知,晶胞中Cu原子数日=6)1)的个数之比近似为2:1D错误 溶液中阳离子(Na+和H+)与阴离子(SO和O