卷15 模块综合检测-【学习帮】2021-2022学年高中化学必修1夺冠金考卷（人教版）

11.C二氧化氮的密度比空气密度大,则应长导管进气,A错误;B.氯化铵分解后,在试管口化合生成氯化铵,应选 NO而不能大量共存,A错误;稀硝酸和Fe反应生成NO,稀硫酸和Fe反应生成H2,①中只有Fe和稀硝酸反 铵盐与碱加热制备,B错误;C.煤油可隔绝空气,防止氢氧化亚铁被氧化,图中装置可制备,C正确;D.稀释时将 应生成NO,③中加入稀硫酸相当于含有稀硝酸,Fe反应生成NO,也有稀硫酸,Fe和稀硫酸反应生成氢气,所 密度大的液体注入密度小的液体中,应将浓硫酸注入水中,D错误 以①、③产生气体的组成可能不同,B正确;③中加人稀硫酸后相当于溶液中含有稀硝酸,能氧化②中剩余的 12.A装置C中长导管进气,短导管岀气,为向上排空气法,且氯气未干燥,不能收集纯净的氯气,A错误;浓盐酸 Fe、②溶液中存在的Fe2,所以溶液中一定含有Fe2,可能含有Fe+,C错误;③中加入稀硫酸后相当于溶液中 与二氧化锰常温下不反应,则A中缺少加热装置,B正确;D中的导管口若连接倒置漏斗,倒扣的漏斗可防止倒 含有稀硝酸,稀硝酸氧化Fe生成NO,硝酸具有强氧化性、稀硫酸具有弱氧化性,D错误 吸,C正确;D中氯气与NaOH溶液反应,则离子反应为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,D正确 13.B依题意分析可知51.2gCu失电子总数等于浓硝酸中的N得电子总数,n(Cu)×2=n(NO2)×1+n(NO) 13.(1)73g2NA(或1.204×102)(各2分) 3,即n(Cu)=51.2g÷64g·mol-l=0.8mol,0.8mol×2=0.4mol+n(NO)×3,故n(NO)=0.4mol (2)12mo·L(2分) (3s02+2c高s(粗)+20↑+S0+20H=S0+H1O各2分) 14.DA项,SO2+2C=Si+2CO↑,属于置换反应;B项.2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,属于置换反应;C项, 2KBr+Cl2—2KCl十Br2,属于置换反应;D项,氨气与氧气反应生成一氧化氮和水,不属于置换反应 14.(1)+5(1分)纯净物(1分) (2)Cl2(2分) 15.1.(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O除去HCl气体 (2)HCIO NaHcO (3)玻璃棒(1分) (4)MgCl2 y +2KBrO3(2 S) (3)减弱 2.(4) 15.+2、+3(2分) (1)防止未反应的铁与硫酸反应,生成亚铁离子干扰实验(3分) (5)ClO+C+2H=Cl2↑+H2O(每空1分) (2)防止空气中的O2参与反应(2分) 【解析】1.(1)MnO2与浓HC1反应生成MnCl2和Cl2以及水,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl (3)2:1(2分) ↑+2H2O,装置B的作用是除去HC气体,利用HCl易溶于水的性质(体积比为1:500) (4)为了防止H2SO4溶液中的氧气氧化亚铁离子(2分) (2)酸性:碳酸酸性>次氯酸>HCO3,所以 NaClo+H2O+CO2=HCIO+ Nahco3; (5)取溶液D少许于一支洁净的试管中,滴加KsCN溶液,溶液不显红色,再冋溶液中滴加少量氯水,溶液显红 (3)池水碱性过强,会导致HClO浓度减低,氧化性减弱,杀菌消毒的效果也将减弱; 色(3分) 2.(4)84消毒液与双氧水混用,产生O2,说明氧化性: NaCI(>H2O2,NaCO把H2O2氧化为O2; 16.(1)还原(1分)2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4(3分) (5)84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用,反应产生氯气,反应的离子方程式为:ClO-+Cl+2H (2)低温有利于气体在吸收塔中被吸收,防止产生酸雾(1分) (3)通入适量的O2,再用碱液吸收(2分 16.(1)0.56(3分) (4)n(NO2)>n(NO),产品中NaNO3杂质含量升高n(NO)>n(NO2),造成原料浪费,处理尾气成本提高(各 (2)2A|+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(3分)H2O(1分) (3)0.6mol·L-(3分) 综合检测 (1)KSCN(或其他合理答案)(1分) 分) 卷15模块综合检测 (3)②(1分) 1.BA项,氯水是混合物,错误;B项,明矾既属于纯净物又能净水,正确;C项,氢氧化铁胶体是混合物,错误;D (4)Fe3S1(3分) 项,水玻璃是混合物,错误 (5)将E通人盛品红溶液的试管中,溶液变无色,微热试管,溶液又变红色(2分 2.D将CO2通人CaCl2溶液中不反应,不可以得到CaCO3沉淀,A错误;向待测溶液中加入稀HCl酸化后,引入 18.(1)产生红褐色沉淀和有刺激性气味的气体(2分) 了氯离子,滴入AgNO溶液生成白色沉淀,不可检验Cl