1.1 原子结构（第3课时 原子核外电子排布规则）--2021-2022学年高二化学同步教学精品课件（人教版选修3）

组织建设 第一节　原子结构 （第3课时 原子核外电子排布规则） 第一章 原子结构与性质 【复习巩固】回忆s、p、d、f 能级分别最多容纳电子个数？ 2n2 能级交错 第 ‹#› 页 核外电子的基本特征 能层 能级 轨道 公转 大范围 小范围 电子自旋 自转 电子的自旋有顺时针和逆时针两种状态，常用上下箭头(“↑”和“↓”)表示自旋状态相反的电子. 第 ‹#› 页 从原子的电子排布图中你能有何发现？ 1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？ 每个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(顺时针、逆时针)。---泡利不相容原理 第 ‹#› 页 每个原子轨道中最多只能容纳2个电子，且这2个电子的自旋方向必须相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。 奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏”。 第 ‹#› 页 1s 2s Li电子排布图 用一个○或□表示一个原子轨道，在○或□中用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子。 自旋状态相反 1、泡利不相容原理 填多少 一、泡利原理和洪特规则 第 ‹#› 页 从原子的电子排布图中你还能有何发现？ 2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。---洪特规则 第 ‹#› 页 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。 C原子的电子排布图 2、洪特规则 √ 怎么填 第 ‹#› 页 观察铁原子的电子排布图，你能有何发现？ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 洪特规则 泡利原理 1s 2s 2p 3p 3d 3s 4s 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 二、能量最低原理 1、能量最低原理 第 ‹#› 页