2.2 电解质的电离 离子反应（第一课时 电解质的电离）-高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修第一册）

第二章 元素与物质世界 第二节 电解质的电离 离子反应 第一课时 电解质的电离 执教人：许姝红 思考：物质放入水中会发生什么？ 物质的导电性 熔融NaCl的导电性 问题 探究 金属能导电 金属内部有自由移 动的带负电的电子 定向迁移 NaCl溶液、盐酸、 NaOH溶液能导电 溶液中也有自由 移动的带电微粒 定向迁移 为什么固态氯化钠、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液， 有的导电，有的不导电？ 溶液导电是什么粒子在起作用？ 电解质的电离 氯化钠的导电过程 溶于水或受热融化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离 。 电离与通电与否无关。 电解质的电离可以用电离方程式表示 NaCl KNO3 注意： 电离过程，原子团不能拆 遵守原子守恒、电荷守恒 = Na+ + Cl- = K+ + NO3- 电解质:在水溶液里或熔化状态下能　　　　　够导电的化合物,如酸、碱、盐。 非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物，如葡萄糖、酒精等。 HCl = H+ + Cl- H2SO4= 2H+ + SO42-  电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 酸、碱、盐的定义  电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 KOH = K+ + OH- NaOH = Na+ + OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。 (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- 强电解质和弱电解质 强电解质： 在水溶液中能够完全电离的电解质，如 弱电解质： 在水溶液里只能部分电离的电解质 强酸（HCl、H2SO4、HNO3 等）、 强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2 等）、 大部分盐（NaCl、Na2SO4 、NH4Cl、CuSO4 等） 弱酸（CH3COOH、H2CO3等）、 水 拓展视野： 弱碱（NH3 H2O 等）、 . 迁移.应用 培养水培植物需要配制营养液。现需要配制含有 K+ 、 NH4+ 、NO3- PO43-的营养液。 1.你会选择哪些物质配制营养液？ 2.配制营养液时，部分离子浓度需要达到以下要求：K+ 0.01mol.L-1 ,NH4+0.01mol.L-1 、NO3- 0.01mol.L-1 PO43-0.01mol.L-1 (不考虑其他离子对植物的影响)。某同学熊实验室中找到下列物质：KCl、NH4Cl、NH4NO3 、KNO3 、Na3PO4 。 电解质溶液中存在自由移动的阴阳离子，因而溶液会表现出一定的性质，如颜色、酸碱性和导电性等。 含有某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，据此可以利用比色计测定溶液中相关离子的浓度。 溶液中的酸碱性可以用酸碱指示剂或利用pH计测定 在高温环境中工作或从事剧烈运动的人以及有腹泻症状的人都要及时补充水分和盐分。电解质饮料可以帮助人们在剧烈运动或大量流汗后及时、方便地补充电解质。 你知道吗？ 概括整合 酸碱性、颜色、导电性…… 化合物 电解质 离子 电离方程式 电离 （种类、数量） 酸、碱、盐 宏观 微观 宏观 非电解质 课堂练习 1.写出下列物质在水中的电离方程式 Cu(NO3)2溶液:________________________________； KOH溶液:________________________________； Na2SO4溶液： ________________________________， NaHCO3溶液：________________________________。 Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3- KOH = K+ + OH- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3- 2.判断下列说法正确的是（ ） A.能够电离出H+的化合物是酸 B.能够电离出OH-的化合物是碱 C.水溶液显酸性的一定是酸 D.盐中不一定含金属元素 D 3、下列物质能导电的是（ ） A.熔融的氯化钠 B、KNO3固体 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇 4、下列物质中导电能力最差的是（ ） A、熔融的氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸 D、氯化钾晶体 A D 5、有下列物质：①硫酸　②食盐水　③氯气　④碳