1.2.6 物质的量浓度的计算 导学案-2021-2022学年高一上学期化学人教版必修1

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第6课时 物质的量浓度的计算 【学习目标】 1.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算 2.掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算 【知识回忆】下列说法正确的是 ( ) A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L B．从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L，该溶液中硫酸的浓度为1mol/L C．配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾 D．中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需称量4gNaOH 【问题探究1】 已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。 【知识归纳】 溶质质量分数为w，密度为ρ g/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : 【典型例题】 1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。 2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？ 3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？ 【情景设计】 在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来。 【问题探究2】 溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？ 【归纳小结】 溶液的稀释：1. 2. 【典型例题】 1．配制360 mL 1.0 mol