精品解析：安徽师大附中2021-2022学年高三上学期综合考试（三）理综化学试题

安徽师范大学附属中学2022届高三年级综合测试(三) 理科综合化学试题 第I卷 选择题(126分) 可能用到到原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Sb-122 一、选择题：(本题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂电池组，均属于金属材料 B. “奋斗者号”潜水器使用的由空心玻璃微球填充高强树脂制成的浮力材料，属于无机非金属材料 C. “硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应 D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为晶体硅 2. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. 图甲是过氧化钠和水反应制氧气 B. 图乙是验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 C. 图丙是比较乙酸和碳酸的酸性 D. 图丁是验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 3. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入过量的稀盐酸 先产生白色沉淀沉淀不溶解 该溶液中含有 B 加热NaI固体和浓磷酸的混合物 有气体产生 生成了HI气体 C 用pH计测浓度均为0.1mol/L的NH4HCO3溶液和HCOONa溶液的pH 两者pH分别为7.8、 10.0 H2CO3电离出H+的能力比HCOOH的强 D 2CrO +2H+Cr2O +H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液 有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成 Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小. A. A B. B C. C D. D 4. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是 A. 能提高X的转化率 B. 溶液不能鉴别X和Y C. Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色证明其分子中含有碳碳双键 D. 与完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子 5. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 产物的稳定性： C. 该历程中最大正反应的活化能 D. 相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率： 6. 中科院化学所在锂硫电池的研究上取得重大突破，该电池充放电过程中有关物质的转化如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电池总反应为16Li+S8=8Li2S B. 充电时，硫原子间形成非极性共价键 C. 放电时，Li+向正极移动 D. 充电时，阳极总电极反应式是S2﹣-2e﹣=S 7. 25℃时，向20 mL 0.1 mol/L四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1 mol/LNaOH 溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随 pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是 A. b点溶液中存在关系：2c(H+)+c(HAuCl4)= 2c(OH-)+c() B. X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系 C. c点溶液中存在关系：c(Na+)= c() D. d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)＞c(AuCl4-)＞c(OH-)＞c(H+) 8. 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。 +回答下列问题： (1)“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为_______，H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是_______。 (2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是________填化学式) (3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。 (4)“除铝”时反应的离子方程式为_______。萃余液中Co2+的浓度为0.33mol·L-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co的损失_______？(列出算式并给出结论)已知：(Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15) (5)从滤液④中可提取_______(任写一种)用作_______。 9. 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂。某化学社团成员在实验室利用以下实验装置(部分夹持和加热仪器省略)，以11.6g新制碳酸亚铁(FeCO3)为铁源与足量甘氨酸 (NH2CH2COO H)反应制备甘氨酸亚铁。 实验步骤如下： ①组装仪器，检验装置气密性良好，添加试剂。 ②打开止水夹m，待装置Ⅲ中空气排净后，